初中化学所有重要的化学方程试
化学最重要的就是方程试了,所以一定要掌握化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
还有就是概念了：
初中化学知识总结（化学口诀）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银,
二价钙镁钡与锌,
三价金属元素铝；
一五七变价氯,
二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳；
一二铜,二三铁,
二四六七锰特别.
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热.
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境.
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负,氧一氢二”：
正极放出氧气,负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2.
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正,得阴负,值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值.
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.
读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,
不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记.
托盘天平须放平,游码旋螺针对中；
左放物来右放码,镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠.
酒灯加热用外焰,三分之二为界限.
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.
排水集气完毕后,先撤导管后移灯.
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置,三靠二低莫忘记.
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）.
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集.
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1－2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时,
反应后溶液的质量变重,金属变轻.
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气
实验检验原则：先验水,后验其它
化学反应类型：
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
初中重点化学反应方程式及分类如下：
一、化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
二、分解反应：
15、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
18、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
19、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
20、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
21、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
22、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
三、置换反应：
23、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
27、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
30、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
31、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
32、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
33、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
34、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
四、复分解反应：
35、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
36、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
37、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
38、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
39、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
40、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
41、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
42、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
43、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
44、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
46、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
47、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
48、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
49、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
50、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
51、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
52、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
五、其他：
53、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
54、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
55、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
56、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
57、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
58、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
59、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
60、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
2Mg+O2==2MgO
点燃
S+O2 ==SO2
点燃
C+O2==CO2
点燃
2C+O2==2CO
点燃
4P+5O2==2P2O5
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃
2H2+O2==2H2O
点燃
2CO+O2==2CO2
CO2+H2O==H2CO3
△
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
△
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
通电
2H2O==2H2↑+O2↑
高温
CaCO3==CaO+CO2↑
△
NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
高温
C+2CuO==2Cu+CO2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
基本上,初中化学书上的都会考.
还有实验室制取二氧化碳，复分解反应就看后面酸碱盐溶解性表，慢慢写吧，还有经常考到氯气溶于水生成盐酸和次氯酸（HClO）,这个是常出现在什么"重庆开县井喷"的逃生题当中.
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碱化的实验：Ag(NH3)2OH只有在碱性溶液下才能稳定存在 “酸化”或“碱化”，由于在课本上出现的机会极少，因此它们往往成为学生知识的盲点或漏洞，甚至是死角。每当在考试题中出现这一背景，学生往往无从下手或不知所云。因此，笔者觉得很有必要把它们作为一个重要的知识点加以归纳整理，以让学生能轻松...
高中重要化学反应方程式
3、(碱中)歧化 Cl2 H2O===HCl HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 3Cl2 6KOH(热,浓)===5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O 4P 3KOH(浓) 3H2O===PH3 3KH2PO2 11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3...
狂审阿尼： 初中化学方程式汇总(都是重点) 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧...
平定县17654752683： 初中80个化学方程式 - ？
狂审阿尼：[答案] 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)...
平定县17654752683： 初中所有化学方程式汇总 - ？
狂审阿尼：[答案] 初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星...
平定县17654752683： 初中化学中重要的方程式 - ？
狂审阿尼： 初中化学方程式反应现象、应用大全 化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属...
平定县17654752683： 初中学过的所有化学方程式 - ？
狂审阿尼：[答案] 初中化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃 2Al2O34、铜在空气中灼烧:2Cu+O2 △ 2CuO5、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃 2H2O6...
平定县17654752683： 初中化学所有化学方程式 - ？
狂审阿尼：[答案] 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 ...
平定县17654752683： 请写出20个初中学过的化学方程式 - ？
狂审阿尼：[答案] 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al...
平定县17654752683： 初中常见的化学方程式 - ？
狂审阿尼：[答案] 初中化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4A...
平定县17654752683： 九年级化学重要的化学方程式? - ？
狂审阿尼：[答案] 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气...
平定县17654752683： 初中化学所有重要的化学方程试 - ？
狂审阿尼： 点燃 2Mg+O2==2MgO 点燃 S+O2 ==SO2 点燃 C+O2==CO2 点燃 2C+O2==2CO 点燃 4P+5O2==2P2O5 点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 2H2+O2==2H2O 点燃 2CO+O2==2CO2 CO2+H2O==H2CO3 △ Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ △ 2...
