三氧化硫的物理性质和化学性质，怎样制取和检测

三氧化硫的物理、化学性质~

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三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。 　　常温下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97（20℃）。熔点16.83℃（289.8K）。沸点（101.3kPa)44.8℃（317.8K)。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应： 　　和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 　　这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约~340 °C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。 　　三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。 　　SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2 　　三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如 　　SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O 　　三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸； 　　H2SO4+SO3=H2S2O7
实验室制法
　　在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫
工业制法
　　SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的, 先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。 以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

无色易挥发的固体。有三种同素异形体。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点16.83℃，沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的, 先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。 以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

　　三氧化硫的物理性质为：三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。(高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。)α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃;β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华; 

γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO₃在标况(1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。

　　三氧化硫的化学性质为：

　　SO3中S原子处于最高氧化态+6，所以SO3是一种强氧化剂，特别在高温时它能氧化磷、碘化物和铁、锌等金属。SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水即生成硫酸并放出大量热。

　　SO3是硫酸(H2SO4)的酸酐。因此，可以发生以下反应：

　　和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(aq) ( =-88 kJ/mol)

　　这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 ℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。

　　三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯：

　　SO3+ SCl2 →SOCl2 + SO2

　　三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

　　三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸：

　　H2SO4+SO3=H2S2O7

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迁西县18425727870： 三氧化硫的物理及化学性质? - ？
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诸葛丁参麦： SO3的物理性质与化学性质是怎样的 化学变化有新物质产生 比如∶镁带燃烧会产生白色粉末状物 物理变化只是形态产生变化而没有新物质产生发生的变化 比如∶三态变化、 挥发、 破碎、 溶解、 盐水蒸发、 扩散.区分化学性质和物理性质时主要看有没有新物质产生.化学性质∶在化学变化显现出来的性质 化学变化通常用; 可、 能、 易、 会、 使、 来、 等来描述.如:可燃性、氧化性、还原性和稳定性.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如:色、味、态、两点(熔点 沸点)、两度(硬度和密度)、五性(导电性、导热性、延辗性、挥发性和溶解性)

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