h2n2混合气分子量
由(2x+28y)/(x+y)=15
得x：y=1：1
...2 、N 2 两种气体按体积比为2:1的比例混合,所得混合气体中N 2 质...
（1）n（N 2 ）= 1.4g 28g\/mol =0.05mol，∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比∴n（H 2 ）=2n（N 2 ）=2×0.05mol=0.1mol∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol -1 =1.6g，答：该混合气体的总质量为1.6g．（2）V（混）=n（混）×V m =（0.05mol+0....
物质的量浓度成比例变化能判断化学平衡吗?
混合气体的平均分子量( ) ① 一定时,只有当m+n≠p+q时, 平衡② 一定,但m+n=p+q时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 3.化学平衡移动: ⑴、勒沙持列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),...
可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志...
故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④密度=总质量体积，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤平均分子量=总质量总物质的量，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化 可...
一定温度,可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状 ...
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；②未体现正逆反应速率的关系，故错误；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1任何状态都成立，不一定平衡，故错误；④混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是...
用化学用语填空:(1)2个氮分子___ &...
2N2；3H；O；+3。化学用语就是用化学式书写出来。（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氢原子，就...
标况下,18.2gNO和NO2混合气体中原数目为4.214ⅹ10的23次方,则NO体积为...
一氧化氮的物质的量定n1，摩尔质量为m1，二氧化氮物质的量为n2，摩尔质量为m2 n1+n2=4.214÷6.03 n1m1+n2m2=18.2 解方程求出n1，最后由n1×22.4就是标况下NO的体积了。
28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2N
乙烯C2H4 28 丙烯C3H6 42 丙烷C3H8 44 如果是纯乙烯，28g为1mol，含碳2N 而如果是丙烯，28g含碳（28\/42）×3=2N 所以乙烯和丙烯无论怎么混合，碳都是2N 而如果是丙烷，28g含碳（28\/44）×3<2N 所以这种28g的混合气碳原子数一定小于2N 参考资料：N ...
...A.28gCO和N 2 混合气体中含原子总数为2N A B.
解A、氮气和一氧化氮的摩尔质量都是28g\/mol，总物质的量是1mol，含有2mol原子，含原子总数为2N A ，故A正确；B、由于标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；C、由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应不再进行，生成的二氧化硫物质的量需要0.9mol，故C错误；D、1mol钠反应失去1mol电子，...
化学计算
5,0.03摩尔铜完全溶解于硝酸,产生氮氧化物NO,NO2,N2O4为0.05mol的混合气体的平均相对分子质量的气体混合物可能是 A. 30 B. 46 C. 50 D. 66 问题六:应用的讨论方法 [实施例6]到300毫升的KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应,在低温下在减压下,将溶液蒸发,得到白色固体。请回答以下问题:(1)由于不...
等质量的不同种含氧有机物燃烧,判断其消耗的氧气的质量的多少有没有...
②若属于烃的含氧衍生物,先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或的形式,即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·()m或CxHy·(H2O)n·()m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。2、有机物完全燃烧时生成的或H2O的物质的量一定,则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定,不论按何种比例...
春鲁消咳： (1)1.4g氮气的物质的量为1.4g 28g/mol =0.05mol,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,故氢气物质的量为0.05mol*2=0.1mol,氢气的质量为0.1mol*2g/mol=0.2g,混合气体总质量为1.4g+0.2g=1.6g,故答案为:1.6g;(2)标况下,混合气体总体积为(0.1mol+0.05mol)*22.4L/mol=3.36L,故答案为:3.36L;(3)混合气体平均摩尔质量为1.6g 0.15mol =10.7g/mol,故混合气体平均相对分子质量为10.7,故答案为:10.7.
承德县13560284545： 在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当反应达到平衡时, - ？
春鲁消咳： 十字交叉法,平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1 三步 N2+3H2=2NH3 起 1 3 0 反 x 3x 2x 末 1-x 3-3x 2x 平衡混合气的平均相对分子质量为10,对应的,(28*1+2*3)/[(1-x)+(3-3x)+2x]=10 x=0.3 H2转化率为30%
承德县13560284545： N2和H2所组成的混合气体的平均分子量为8.5,其中H2所占的体积分数为?? - ？
春鲁消咳： 设氢气体积百分数为x (混合气体氮气氢气摩尔比与体积比相等) x*2+(1-x)*28=8.5 解得x=0.75即75% 平均分子量就是混合气体的总质量除以混合气体中各气体的摩尔数之和
承德县13560284545： 由H2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是15g.mol - 1,求混合气体中V(H2):V(N2)=? - ？
春鲁消咳：[答案] 设体积比为x:y, 由(2x+28y)/(x+y)=15 得x:y=1:1
承德县13560284545： 已知氢气和氮气的混合气体平均相对分子质量为24,求氢气和氮气的体积比 个位高手 详细说一下混合气体... - ？
春鲁消咳： 平均相对分子量 ===气体总质量/ 气体总物质的量 H2 2 4 24 N2 28 22 则 H2 :N2 ==4:22==2:11
承德县13560284545： 在一定条件下,将N2、H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡是容器的压强比反应前 - ？
春鲁消咳： N2、H2的反应方程为 N2+3H2=2NH3 从平衡后容器的压强比反应前减小1/5. 知道反应后气体的体积,或者说摩尔量要比反应前减小1/5 就知道了反应之后三种气体的摩尔量为原来的4/5.即 0.8mol 中间相差0.2mol N2+ 3 H2 = 2 NH3 △n 2 2 n(NH3)...
承德县13560284545： 标准状况下,22.4ln2和h2混合气中含多少个原子 - ？
春鲁消咳： 2mol(摩尔)个原子,因为在标准状况0℃( 273K)、1.01*10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4L,故22.4L的N2氮气和H2氢气的混合体体摩尔量为1mol,而一个分子包含2个原子,故为2mol
承德县13560284545： 由N2和H2组成的混合气体,其平均相对分子质量为12.4,取此混合气体0.5MOL充入密闭容器中,使之反应并在一定的条件下达到平衡.已知反映达到平衡后容... - ？
春鲁消咳：[答案] (1)设反应前混合气体中N2和H2物质的量分别为X、Y则(28X+2Y)/0.5mol=12.4X+Y=0.5molX=0.2molY=0.3mol反应前混合气体中N2和H2的体积比=0.2mol:0.3mol=2:3(2) N2 + 3H2﹤=﹥2NH3开始(mol)0.2 0.3 ...
承德县13560284545： 在一定条件下,将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中,达平衡时,容器内的压强比反应前减少1/5,又测得此时混合气体的平均分子量为9.试求(1)原... - ？
春鲁消咳：[答案] (1)设原混合气体中N2的体积为x,H2的体积为y,反应中转化的N2的体积为a,则x+y=100mL ①, N2+3H2⇌2NH3△V 1 3 2 2 a 3a 2a 反应后气体的体积减小了2a,根据容器内的压强比反应前减少1/5,则达到平衡状态时气体的物质的量比反应前减少了 ...
承德县13560284545： 在一定条件下,将N2和H2的混合气体100ml通入某密闭容器内,达到平衡时,容器内的压强比反应前减少1/5,又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9.... - ？
春鲁消咳：[答案] 体积不变的情况下,压强比等于分子数比. 平衡时混合气体的体积为100*4/5=80ml.体积减少20ml. 设生成NH3的体积为X,反应了N2与H2的体积和为Y. N2+3H2====2NH3------体积减少 (1+3)-----2----------2 Y---------X----------20 X=20ml;Y=40ml. 混合气...
