为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol？

为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol~

这个KJ/mol当做一个整体理解，千万不能理解为每摩尔(mol)物质参加反应的焓变，△H跟反应的系数的有关。
例如：
CO(g)
+
½O2(g)
=CO2(g)
△H=Q1
那么：
2CO(g)
+
O2(g)=2CO2(g)
△H=2Q1

呵呵，这里的千焦每摩尔指的是包含系数的一摩尔呢，就好像，2H2+O2=2H2O中，200Kj/mol是指1mol的2H2，即2mol的H2燃烧放出200Kj的热量，而不是1mol的H2。同样的如果系数是3，那就是指1mol的3H2放出的热量。

这个kj/mol当做一个整体理解，千万不能理解为每摩尔(mol)物质参加反应的焓变，△h跟反应的系数的有关。
例如：
co(g)
+
½o2(g)
=co2(g)
△h=q1
那么：
2co(g)
+
o2(g)=2co2(g)
△h=2q1

这个kj/mol当做一个整体理解，千万不能理解为每摩尔(mol)物质参加反应的焓变，△h跟反应的系数的有关。
例如：
co(g)
+
½o2(g)
=co2(g)
△h=q1
那么：
2co(g)
+
o2(g)=2co2(g)
△h=2q1

反应进度用ξ（希腊字母kesai）来表示，定义为：ξ＝Δn/ν
，单位为mol。ν（希腊字母niu）叫做化学计量数
，无量纲。即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比。化学计量数与您所谓的“方程式前面的系数”的关系是：化学计量数的绝对值与系数相同，反应物取负号，生成物取正号。
另一个高中的比较模糊的地方是没有明确区分反应热和摩尔反应热、反应焓变和摩尔反应焓变。
反应热和反应焓变的单位确实是J或kJ，而摩尔反应热和摩尔反应焓变
的单位应该是kJ/mol。它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样。而热化学方程式中给出的
摩尔反应焓变
，规范的写法应该是ΔrHm（其中r、m应为下标），它们四个分别表示“变”、“反应”、“焓”、“摩尔”，
单位kJ/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度
。而反应焓变是写作ΔrH的，它们的关系是ΔrH＝ΔrHm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为ΔH是不科学的。在
等温等压且无非体积功
的情况下，反应热与反应焓变是相等的。
比如，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔrHm＝－285.8kJ/mol
当H2消耗2mol（O2消耗1mol、H2O生成2mol）时（Δn应该用末状态的n减去初状态的n
，所以H2的Δn＝－2mol），ξ＝－2mol/(－2)＝1mol，反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－285.8kJ/mol×1mol＝－285.8kJ。用O2计算反应进度则为ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，用H2O计算反应进度则为ξ＝2mol/2＝1mol，结果都是一样的。
当H2消耗1mol时，ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol，反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－285.8kJ/mol×0.5mol＝－142.6kJ。
如果热化学方程式写为：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)
ΔrHm＝－142.6kJ/mol
那么当H2消耗2mol时，ξ＝－2mol/(－1)＝2mol，反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－142.6kJ/mol×2mol＝－285.8kJ。
当H2消耗1mol时，ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，反应焓变ΔrH＝ΔrHm×ξ＝－142.6kJ/mol×1mol＝－142.6kJ。所以，
反应热与化学方程式的写法无关，
（该标准等效于ISO31-8：1992
国际标准
量和单位
第八部分：物理化学和分子物理学）

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太康县13044073609： 为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol - ？
堂研氯诺： 因为热化学方程式描述的是反应前后的焓(热力学函数)变,对给定的热化学方程,自然相应个数分子的反应的焓变的单位是能量,其能量值就是KJ/mol.mol是分子个数.

太康县13044073609： 热化学反应方程式中为什么所有的单位都写kJ/mol？
堂研氯诺： 写kJ/mol意思是 将方程式系数全部划整后,各系数对应的摩尔数的量 的物质反应放出的热量 举例: H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ/mol 1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应生成2 mol HI(g),反应放热25.9kJ. 也可写成: 1/2 H2(g)+1/2 I2(g)= HI(g) ΔH= –12.95kJ/mol0.5mol H2(g)和0.5mol I2(g)完全反应生成1mol HI(g),反应放热12.95kJ. 因此都写作kJ/mol

太康县13044073609： 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数为什么表示物质的量？
堂研氯诺： 因为是热化学方程式,所以对于物质的量的要求会影响到放热的多少,因此热化学方程式的计量数等于该物质的物质的量的数值,单位完全删去,所以后面的焓变单位才会是kJ/mol,这也就是为什么热化学方程式的计量数表示物质的量的好处

太康县13044073609： 化学热化学方程式里△H的单位为什么是kJ/mol? - ？
堂研氯诺： 我认为:产生的热量的多少与反应物的摩尔质量有关,因此在单位里要体现出来吧,并且这里的KJ/mol中的mol不是指的单位的摩尔质量,而是与热化学方程式前的系数有关系.比如是2H2+O2=2H2O,那么单位中的mol就表示的是2mol放出的热量是多少千焦

太康县13044073609： 热化学方程式的反应热为什么一直都是kJ/mol,为什么计量数前面都数字不是1了反应热还是kJ/mo - ？
堂研氯诺： 单位是和系数无关的,但是和数值有关,比如系数为二,那反应热就是系数为1的两倍

太康县13044073609： 热化学方程式中的单位问题 - ？
堂研氯诺： 这个KJ/mol当做一个整体理解即可 千万不能理解为每mol物质参加反应的焓变 △h 跟反应的系数的有关 比如 CO + 1/2 O2==CO2 △h=Q1 那么2CO + O2==2CO2 △h=2Q1 记住就行 另外 楼上的貌似在胡说八道,误人子弟啊

太康县13044073609： 化学上反应热的单位为什么是'kj/mol',而不是kj - ？
堂研氯诺： 因为这样才能比较各反应吸热或放热的能力.如反应了5mol消耗300kj的热的一个反应和反应8mol消耗400kj的热的反应相比较的话,后者虽然消耗的热多,但放热的能力较前者的弱

太康县13044073609： 关于热化学方程式中△H单位问题 为啥不是直接=好多KJ 而是KJ/MOL？
堂研氯诺： 因为可以把系数认为是参与反应的mol数,那么产生的热量就与参加反应的物质的量成正比. 至于为什么要用Kj/mol,因为这里的mol表示这个方程的mol数,比如说 2H2+O2=2H2O △H=100KJ/mol 如果方程mol数是1,那么2mol H2和1mol O2反应,产生热量100KJ=△H X 1mol 如果方程mol数是2,那么4mol H2和2mol O2反应,产生热量200KJ=△H X 2mol ... 于是△H自然应该是100KJ/mol

太康县13044073609： 焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ/mol?在写热化学方程式时,为什么焓变为具体值 - ？
堂研氯诺： 其实.这里所说的焓变 是指 标准状态下 也就是常常说的标况 下的 这是一个固定的值如果不是标况..这反应需注明反应气压 温度

太康县13044073609： 反应热的单位是kJ/mol,含义是每摩尔物质参加化学反应吸收或放出的能量,是以比值定义的. - ？
堂研氯诺： 热化学方程式中计量数表示的是参加反应的物质的量!所以反应热岁系数而变, 当然反应热的单位kj/mol确实令人费解, 这个你在高中没有必要掌握. 你就当做是kj算了!