为什么氟利昂会破坏臭氧层

氟利昂怎样破坏臭氧层的？~

具体如下：
氟利昂中，对臭氧层危害最大的属CFC类；HCFC对臭氧层的破坏力较弱；HFC则对臭氧层无害，但对温室效应有一定影响。
大多数常用氟利昂对环境有显著的危害。上表中R152a和R142b两种氟利昂对环境危害相对低，它们共同的特点是不含或仅含一个氯原子，一个以上的氢原子和氟原子。它们在自然界的稳定性都比较差，不会对臭氧层构成威胁。
对臭氧层有危害的实际上是氟利昂中的氯元素，而不是氟元素，所以通常所讲的“无氟”概念，不管是讲无氟里昂，还是讲无氟元素，都有不准确之处。
氟利昂在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子（称为“自由基”），然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯极不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基）。如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧。
由于臭氧层保护地球表面不受太阳强烈的紫外线照射，破坏后将会影响生物圈的动植物界，特别是会使人类皮癌患者增多。大气中的氟利昂R11和R12的含量在增加，臭氧浓度在降低，甚至使南极上空出现了臭氧空洞。臭氧空洞的出现，会造成：
1)使微生物死亡；
2)使植物生长受阻，尤其是农作物如棉花、豆类、瓜类和一些蔬菜的生长受到伤害；
3)使海洋中的浮游生物死亡,导致以这些浮游生物为食的海洋生物相继死亡；
4)使海洋中的鱼苗死亡，渔业减产；
5)使动物和人的眼睛失明；
6)使人和动物免疫力降低。

氟利昂是臭氧层破坏的元凶,它是本世纪20年代合成的,其化学性质稳定,不具有可燃性和毒性,被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂,广泛用于家用电
器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域.80年代后期,氟利昂的生产达到了高峰,产量达到了144万吨.在对氟利昂实行控制之前,全世界向大气
中排放的氟利昂已达到了2000万吨.由于它们在大气中的平均寿命达数百年,所以排放的大部分仍留在大气层中,其中大部分仍然停留在对流层,一小部分升入
平流层.在对流层相当稳定的氟利昂,在上升进入平流层后,在一定的气象条件下,会在强烈紫外线的作用下被分解,分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应,
不断破坏臭氧分子.科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子.

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氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子。

http://baike.baidu.com/view/1661738.htm

反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
O3 → O2 + O
氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基链反应
Cl• + O3 → ClO• + O2
ClO• + O → Cl• + O2

总反应：O3 + O = 2O2

由于
氟利昂
在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍滞留在大气层中，其中大部分停留在
对流层
，小部分升入
平流层
。
在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子，然后同
臭氧
发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子。
Cl+O3→O2+ClO
ClO+O→O2+Cl
如此
周而复
始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。总的结果，可以用化学方程式表示为：
2O3—→3O2
（虽然反应中氟利昂分子所起的作用类似于催化剂，但由于其参加了反应过程，因而严格意义上不属于催化剂）。
反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
O3
—→
O2
+
O
氯氟烃
分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2
→
CF2Cl
+
Cl
自由基
链反应
Cl
+
O3
—→
ClO
+
O2
ClO
+
O
—→
Cl
+
O2
总反应：O3
+
O
=
2O2

因为臭氧是强氧化剂，氟利昂是还原剂，二者会发生氧化还原反应，臭氧变为氧气

氟利昂-11分子式CCl3F，分子量137.38，学名一氟三氯甲烷。熔点-111℃，沸点23.7℃，密度（20/4℃）1.487克/厘米3。有乙醚味，不燃烧。

氟利昂-12分子式CC12F2，分子量120.92，学名二氟二氯甲烷。熔点-158℃、沸点-29.8℃。密度（20/4℃）1.486克/厘米3。无色无味气体，无刺激性、无腐蚀性。

氟利昂-13分子式CClF3，分子量104.46。学名三氟一氯甲烷。熔点-182℃、沸点-82℃、密度（-130℃）1.703克/厘米3。无色气体。

氟利昂-14分子式CF4，分子量88.01。学名四氟甲烷或四氟化碳。熔点-191℃，沸点-128℃，密度（-130℃）1.62克/厘米3、无色无味气体。对热稳定，化学性质稳定。

氟利昂-114分子式C2Cl2F4，分子量170.93。学名1，1，2，2-四氟-1，2-二氯乙烷。结构简式CClF2-CClF2。熔点-94℃、沸点3.55℃、密度（20/4℃）1.470克/厘米3。无色无味气体。无刺激性，无腐蚀性，不燃烧。

里面都有CL 分解出来 ，氧化分解臭氧 ，也就破坏了臭氧呈！

反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
O3 → O2 + O
氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基链反应
Cl• + O3 → ClO• + O2
ClO• + O → Cl• + O2

总反应：O3 + O = 2O2

氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子

会分解产生原子氯,催化臭氧分解为氧气

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长海县13238487593： 为什么氟利昂会破坏臭氧层 - ？
笪官心可：[答案] 氟利昂是臭氧层破坏的元凶,它是本世纪20年代合成的,其化学性质稳定,不具有可燃性和毒性,被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂,广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域.80年代后期,氟利昂的生产达到了高峰,产量...

长海县13238487593： 氟利昂破坏臭氧层的机理(用有机化学的角度解答) - ？
笪官心可： 破坏臭氧的机理主要是氟利昂进入平流层后,在紫外照射下分解出Cl原子基,Cl再与O3发生链反应. 反应机理: 臭氧在紫外线作用下(反应条件不好打,自己加上) O3 → O2 + O 氯氟烃分解(以CF2Cl2为例) CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl自由基链反应 Cl• + O3 → ClO• + O2 ClO• + O → Cl• + O2总反应:O3 + O = 2O2

长海县13238487593： 氟利昂怎样破坏臭氧层的机理 - ？
笪官心可：[答案] 在对流层的氟利昂分子很稳定,几乎不发生化学反应.但是,当它们上升到平流层后,会在强烈紫外线的作用下被分解,含氯的氟里昂分子会离解出氯原子,然后同臭氧发生连锁反应(氯原子与臭氧分子反应,生成氧气分子和一氧化氯基;一氧化氯基...

长海县13238487593： 为什么氟利昂会破坏臭氧层呢 - ？
笪官心可： 由于氟利昂在大气中的平均寿命达数百年,所以排放的大部分仍滞留在大气层中,其中大部分停留在对流层,小部分升入平流层. 在对流层的氟利昂分子很稳定,几乎不发生化学反应.但是,当它们上升到平流层后,会在强烈紫外线的作用下被...

长海县13238487593： 少量的氟利昂为什么就能对臭氧层产生巨大的影响? - ？
笪官心可： 在对流层的氟利昂分子很稳定,几乎不发生化学反应.但是,当它们上升到平流层后,会在强烈紫外线的作用下被分解,含氯的氟里昂分子会离解出氯原子(称为“自由基”),然后同臭氧发生连锁反应(氯原子与臭氧分子反应,生成氧气分子和一氧化氯基;一氧化氯基不稳定,很快又变回氯原子,氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……),不断破坏臭氧分子.Cl+O3===O2+ClO ClO+O3===O2+Cl 如此周而复始,结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子. 总反应式:2O3===3O2 (在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用).

长海县13238487593： 氟利昂为什么会破坏大气的臭氧层?如题! - ？
笪官心可：[答案] 制冷剂是压缩式制冷中的工作介质,在系统中循环流动.它在低温下吸热汽化,再在高温下凝结放热.历史上曾用过氨、二氧化碳、二氧化硫、空气等作为制冷剂.1930年美国开发出氟利昂,是饱和碳氢化合物的氟、氯、溴衍生物的总...

长海县13238487593： 氟利昂破坏臭氧原理 - ？
笪官心可： 你好,释放到空气中的氟利昂上升到平流层后,会在强烈紫外线的作用下被分解,含氯的氟利昂分子会分解出氯原子,然后同臭氧发生连锁反应——氯原子与臭氧分子反应,生成氧气分子和一氧化氯基;一氧化氯基不稳定,很快又变回氯离子,氯离子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基,如此周而复始,结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子.

长海县13238487593： 氟利昂破坏臭氧层是因为产生了氯原子还是由于氟原子? - ？
笪官心可： ls 的别误人子弟了 是Cl 氟利昂分子很稳定,几乎不发生化学反应.但是,当它们上升到平流层后,会在强烈紫外线的作用下被分解,含氯的氟里昂分子会离解出氯原子(称为“自由基”),然后同臭氧发生连锁反应(氯原子与臭氧分子反应,生成氧气分子和一氧化氯基;一氧化氯基不稳定,很快又变回氯原子,氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……),不断破坏臭氧分子. Cl+O3===O2+ClO ClO+O3===O2+Cl 如此周而复始,结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子 2O3===3O2 (在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用)

长海县13238487593： (化学题)氟利昂在紫外线照射下破坏臭氧层是怎么回事? - ？
笪官心可： 催化剂:参加反应,但是反映前后质量不变,不过反应中是变化的.这里CL原子在反应前是原子,反应后还是原子,没有发生变化,但是参加了反应,所以就是催化剂咯~

长海县13238487593： 氟利昂是怎样破坏臭氧层的 - ？
笪官心可：[答案] 由于氟利昂在大气中的平均寿命达数百年,所以排放的大部分仍滞留在大气层中,其中大部分停留在对流层,小部分升入平流层.在对流层的氟利昂分子很稳定,几乎不发生化学反应.但是,当它们上升到平流层后,会在强烈紫外线的作...