碳形成化学键时最多可接受的电子书
这是因为其中含有“缺电子键”（又叫“多中心－少电子键”）。比如，Al2(CH3)6中横跨两个金属原子间的“桥－CH3”基团
要是说的是碳酸根里面的碳氧键的话直接加稀盐酸就行，生成的CO2的碳不就只连两个氧了嘛
碳形成化学键时最多可接受的电子书碳原子和碳原子及其他常见原子能形成的 C—C、C=C、C≡C、C—O、C=O
C—HC—N、C=N、C≡NC—X（X是卤素）等共价键.
...A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个 键B. 键比 键重叠程度...
A．两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个π键，三键中有2个π键，则最多有一个σ键，故A正确；B．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故B正确；C．N2分子的结构式为N≡N，则有一个σ键，2个π键，故C正确；D．...
原子之间的化学键 当在两个以上的时候 是否可以只形成sigma键 不形成...
不能。根据原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间有两种方式即σ键和π键，对x轴，σ键是s-s，s-px，px-px，“头碰头”方式重叠；对于xy平面，π键是py-py，pz-pz组成，以“肩并肩”方式进行重叠。σ键是构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，以共价键结合的两原子间只可能有1个σ键。共价...
两个原子形成化学键时,原子本身的能量将怎样变化?
形成化学键后的原子和原先的孤立原子相比能量总是降低的，如果两个原子作用后能量不变或升高，即意味着它们不能形成化学键。已形成化学键的两原子要拆散他们变成孤立原子，外界必须提供能量。如有不明欢迎追问。能量释放的途径有多种，一种就是变成反应体系中分子热运动的动能和势能（即内能增加，内能增大...
形成化学键的两原子中必须至少有一个含有可被利用的空轨道或半空轨道...
可以说是无可被利用的空轨道的原子是八隅体稳定结构 要是你学的比较深的话你可以算出其分子键级为零
...A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键B.气体单质中,一定有...
A．因为δ键是头碰头形成的，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个σ键，故A正确；B．气体单质中不一定含有σ键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在范德华力，故B错误；C．[Cu（NH3）4]2+中的Cu是dsp2杂化，CH4中中心原子C是通过sp3杂化轨道成键，故C错误；D．中心...
有机化学有关化学式的问题
对于乙炔来说，C2H2就是化学式，CH就是最简式，最简式只能表明一个物质分子中，不同类型原子个数的比例，比如苯的分子式为C6H6，最简式同样为CH。至于甲烷的饱和度，一个碳原子最多可以和周围的四个原子形成化学键，以此进行推算，就可以得出结论了。如果还有什么不懂的，欢迎追问。
原子成键数和什么有关
一种元素成键的多少与最外层电子数有关。例如磷最外层有5个电子，所以磷原子最多能形成5根单键。但这只是最多形成的键，磷原子也可以形成3根键（如PH3），所以表现为磷有两种化合价：-3价和+5价两种。
如果一个硅有四个价电子,那他能形成最大的键数是几?
硅原子的电子排布为[Ne]3s23p2，其中外层有4个价电子。由于每个硅原子都可以共价结合四个其他原子，形成四根共价键。因此，硅原子最多能形成4个共价键。需要注意的是，这里的最大键数指的是硅原子单质形成的化学键数目，而非硅在化合物中的键数。
化学:同物质的量的同种物质在形成其化学键时所放出的能量是否等于断其键...
如果不考虑反应所消耗的能量，仅考虑HCL本身的性质的话就是一样的。 你想象一下，一个氢原子和一个氯原子在你前面，它们的身上都带有能量。 现在它们要形成H-Cl键，就要放出Q那么多能量。 现在你要它们变回一个氢原子和一个氯原子你要吸收多少能量呢？ 就是吸回它们放出的Q那么能量，变回原来...
为什么原子轨道在形成化学键时要进行杂化?求答案
物质都有使自身能量降低的趋势，因此原子相互成键时，为了使形成的化学键更加稳定，放出更多的能量，原子的外层轨道就要发生变化。原子成键时为了达到放出更多的能量，一般采取两种方式改变电子构型：①由基态变激发态。激发态的单电子数比基态多，就可多形成化学键，尽管激发电子需要能量，但体系总能量却...
陆柏外用： 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
玉树县17078175879： 碳在常温下为什么具有稳定性你能否从碳原子结构示意图中得到结论 - ？
陆柏外用： c为六号元素,核外电子层排布是2-4,一般最外层电子书为8时元素达到稳定状态,c要达到稳定状态或失去4个电子或得到四个电子,而失去获得到电子数越多,反映越难进行,所以碳单质在常温下比较稳定.碳得到四电子成-4价的化合物如甲烷CH4,+4价的如CO2.
玉树县17078175879： 为什么 碳化合物中永远4根键,若出现正负碳离子为3根键.……为什么不可以接一两根? - ？
陆柏外用： C的最外层有4个电子,最多只能形成4个共用电子对,也就是4根化学键.
玉树县17078175879： 碳什么条件下可以形成单键、双键、三键?是和杂化有关吗? - ？
陆柏外用： 是的.单电抄子对成键为单键,双电子对成键为双键,三电子对成键为三键.对于两个碳原子来说,袭他们形成的化学键在有机物分子结构中对应着烃、烯、炔.这三种不同2113的化学键的能量自然是不同的.参与成键的电子对越多,键5261能就越高.键性与键能是相互对应的.所以,能量激发,轨道电子4102跃迁(杂化)是必要的途径.当今的检测手段也揭示了杂化1653成键的电子云形状.
玉树县17078175879： 请解释为什么CO2不能作为能源?当它作为电子受体时,接受电子后通常会转换成什么物 - ？
陆柏外用： 首先得提醒上面那位朋友,你的回答是错误的,二氧化碳是碳的氧化物中最稳定的,但也能接受电子. CO2是碳的氧化物中最稳定的,不能通过化学键断裂产生能量,不能进一步被氧化,所以不能作为能源. 接受电子后转换成磷酸,糖类,乙酸,甲烷等……
玉树县17078175879： 共价键主要有哪两种?它们是如何形成的?有何异同点 - ？
陆柏外用： 两种类型的共价键--σ键和π键.(1)σ键(sigma bond) 由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键,叫做σ键,可以简记为“头碰头”(见下图). σ键属于定域键,它可以是一般共价键,也可以...
玉树县17078175879： 根据①碳原子的电子层结构和每两个原子之间方能形成共用电子对而成为共价键;②烃分子中,每减少两个氢原子会减少两根碳氢键而增加一根碳碳键;③把... - ？
陆柏外用：[答案](1)120 (2)n-1 3n+1 (3)3n-1 A (4)CD 本题考查有机物的结构.(1)每个碳原子形成4个共价键,每个共价键被2个碳原子共用,所以60个碳原子形成共价键的数目为60*2=120;(2)烷烃中碳与碳之间都是单键,n个碳原子形成n-1个碳碳单键,而一个氢原...
玉树县17078175879： 高一化学,关于C和C之间形成的化学键 - ？
陆柏外用： 你好 .有单键 双键 三键 比如乙烷 乙烯 乙炔 但没有4键 ,Because c最外层是2s2 2p2.p层能放下6个电子,s层能放下2个电子.所以还有4个电子的轨道空着,若这4个轨道全用来与另一个c组成4键.就会产生C2.但C2不稳定,你也没见过,C一般为C,或C60. 综上所述,不存在
玉树县17078175879： 杂化后电子自旋是否改变 - ？
陆柏外用： 这个问题无关紧要,因为杂化本身不是目的而是手段,杂化之后形成稳定的共价键才是真正目的.而在形成化学键的时候,电子自旋是可以改变的.简单处理时,可认为碳电子跃迁并杂化之后排布式是2s↑2p↑2p↑2p↑
玉树县17078175879： 碳为什么不是亲氧元素吗 - ？
陆柏外用： 碳是亲氧元素;如果不是,化石燃料就不会选择C了.
