化学中 密闭容器内 是气体体积越大压强越大还是气体空间越大压强越大 气体的体积大小怎么看？
有个概念高一应该不会学 等到高三一轮复习时会提出来
理想气体状态方程：PV=NRT
p是压强、V是体积 N是摩尔质量 T是温度 RR为比例系数 是个常数 不同状况下数值有所不同
而n=V÷（Vm） 联立两个方程 得到：P（Vm）=RT
所以根据公式可以知道 在摩尔质量和温度不变的情况下
压强越大 气体摩尔体积越小 注意是在温度不变的情况下！
基本上是化学上应用这个概念较多 不过物理选修3-3里面也有提及理想气体状态方程的篇章 只不过不同省份教育方式不同 有可能不会选修这个3-3 我们就学的是3-4和3-5
你的问题是：
【气体体积减小，压强增大】，【增大压强会使反应向气体体积减小的方向进行】，但是根据【第一条】【向气体体积减小的方向进行】又会导致压强变得更大，与【第二条】矛盾了。
答案是【不矛盾】。
【一定量的气体，体积越小，压强越大】是指额外施加压力把一定量的气体的体积压缩，从而直接导致气体的压强增大。
【注意】：
你的表述有误，正确的表述是【一定量的气体，体积越小，压强越大】。
这里【体积减小】只是表示【把气体体积压缩了】，但是【气体的总量不变】。
【增大压强，达到平衡的可逆反应向气体总体积减小的方向进行】是根据勒夏特列原理得来。
勒夏特列原理表述为：当可逆反应达到平衡时，如果改变外界的条件，则平衡会向着【削弱】这种条件改变的方向进行，但是【不能完全阻止】这种条件的改变。
如一个正反应是放热的可逆反应达到平衡，此时如果升高外界温度，则平衡会向【削弱】温度升高的方向，即向吸热的方向进行，那么，平衡会逆向移动。
再如一个正反应是体积增大的可逆反应达到平衡，此时如果增大反应容器的压强，则平衡向【削弱】压强增大的方向，即向体积减小的方向进行，那么，平衡会逆向移动。
【不能完全阻止】表现为：第一个反应达到新的平衡后，温度肯定会比原平衡时高的，但比一开始升高的温度会低一些；
第二个反应达到新的平衡后，反应容器的压强也肯定会增大，但比一开始增大的压强会小一些。
【注意】：这句话的【体积减小】是指气体的分子数减小，即【体积的总量减小】。
通俗的讲：
【1】
【一定量的气体，体积越小，压强越大】是外界施加压力压缩气体体积【直接导致】的压强增大的结果。本质上是【使气体的密度增大】，而【气体的总量是不变】的，更通俗的可认为是【物理变化】。
【2】
【增大压强，可逆反应平衡向气体总体积减小的方向进行】则是外界施加压力压缩气体体积，【直接导致】气体压强增大，使得可逆反应【自发】的向气体总体积减小的方向移动。就是说这步发生了【化学反应】，【气体总量是减少了的】。
【综】：这两句话的区别和联系。
【1】
【一定量的气体，体积越小，压强越大】：外界条件改变【直接导致】的【物理变化】
【气体的总量】不变。
【2】
【增大压强，达到平衡的可逆反应向气体总体积减小的方向进行】：外界条件改变，先【直接导致】压强增大，然后再使平衡向【气体的总量】减小的方向移动，发生了【化学变化】。
李爬岑连： 那要看是什么样的密闭容器了,如果是恒容的,那就要变(因为体力不变物质的量变了);如果是恒压的,那就不变
涪陵区19227465648： 恒容密闭容器某种气体的体积分数越大其浓度就越大吗? - ？
李爬岑连： (1)恒容密闭容器某种气体的体积分数越大其浓度就越大! (2)恒容密闭容器某种气体的浓度 == n/V mol/L ! (3)恒容密闭容器某种气体的体积分数越大其物质的量n越大!
涪陵区19227465648： 一个密闭容器内气体压强大小怎么判断? - ？
李爬岑连： 有例子或者是图么? 物理上:气体的压力是由于气体分子用不停息的无规则运动碰撞容器壁产生的.而压强是单位面积上的压力. 化学中:密闭在容器内一定质量的气体,温度不变时,体积越大,压强越小;体积越小,压强越大.
涪陵区19227465648： 为什么气体体积变大,气体浓度就变小,然后撞到容器壁上气体的个数就减少?跟浓度为啥有关? - ？
李爬岑连： 大兄弟,你说的话不严谨.应该说密闭容器的气体压强一定,体积越大根据理想气体状态方程:pV/ T= c,体积变大,温度就变小;温度是反应气体分子的运动快慢程度的一个物理量,温度变小也就是相同时间内运动的就比较慢,所以撞向容器壁的气体分子数目就少了.由于密闭的容器内分子数目不变,没有新增其他的或者相同的气体分子进来,无论容器增加多大浓度还是不变的
涪陵区19227465648： 化学反应中,密闭容器是代表着体积一定么? - ？
李爬岑连： 不一定,但通常如果不说可扩张容器,那就是指定体积的容器
涪陵区19227465648： 一个密闭容器内气体压强大小怎么判断? - ？
李爬岑连：[答案] 有例子或者是图么? 物理上:气体的压力是由于气体分子用不停息的无规则运动碰撞容器壁产生的.而压强是单位面积上的压力. 化学中:密闭在容器内一定质量的气体,温度不变时,体积越大,压强越小;体积越小,压强越大.
涪陵区19227465648： 高中化学怎么求密闭容器里的气体密度 - ？
李爬岑连： 是密闭容器容积即是气体总体积 容器体积等于气体体积,气体做热运动会充满整个容器,即使温度很低,只要没成液态或固态,时间够久都会充满容器,如果容器两边温度不等那也只是容器两边密度不等,但始终会充满,气体总质量除以体积算的是均值,所以还是用容器容积
涪陵区19227465648： 在密闭容器里通入气体,体积变,那浓度呢?比如→ - ？
李爬岑连： 在我看来,Q1是不等于2Q2的,因为化学平衡中体积相等的甲乙两容器,通入1molN2和3molH2的压强比通入0.5molN2和1.5molH2的压强大,所以通入1molN2和3molH2的平衡要比通入1molN2和3molH2的向右移一些,所以Q1>2Q2. 体积变,浓度当然也会相应改变的,体积越小浓度越大(质量一定)
涪陵区19227465648： 高中化学:在密封容器容积不变中充入稀有气体,反应气体压强是否增大? - ？
李爬岑连： 容器总的压强增大,因为气体的分子数增多了,体积不变,压强增大.但可以认为原来反应体系的压强不变,这涉及到分压的问题,或者从物质的浓度角度理解压强,反应物、生成物的浓度不变,反应体系的压强不变. 总结起来,反应体系的压强是否改变,要看浓度.恒温恒容加稀有气体,反应物生成物的浓度不变,相当于压强不变,反应速率不变,平衡不移动.恒温恒压加稀有气体,容器体积增大,反应物生成物浓度都减小,相当于减压,反应速率减慢,平衡向缩体方向移动.
涪陵区19227465648： 密闭容器中增大压强,体积有变化吗 - ？
李爬岑连： 密闭容器是否容积固定 可逆反应前后物质的量是否相等 所以不能准确理解你的问题
