相同质量的氢气，二氧化碳，甲烷三种气体，它们的分子个数比是88：4：11,同温同压下体积比为88：
相同质量 ，则他们的物质的量分别为 m/2 ,m/44, m/16
物质的量的比即为 分子个数比 m/2 ： m/44： m/16 =88：4：11
根据气态方程：pV=nRT
p=气压，V=体积，n=气体物质的量,R=常数,T=开尔文温度
得 同温同压下体积比 等于物质的量比 即 88：4：11
N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，物质的量之比为：n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=728：1144：1664=1：1：1，由n=NNA可知，物质的量相等，则分子数相等，为1：1：1，由以上分析可知，它们的物质的量之比为1：1：1，由n=VVm可知，它们的物质的量之比为1：1：1，则体积之比为1：1：1，故答案为：1：1：1；1：1：1；1：1：1，
根据质量与物质的量的关系n=m/Mn代表物质的量,m代表质量,M代表相对分子质量
当质量相同时,n(H2):n(CO2):n(CH4)=1/(M(H2)):1/(M(CO2)):1/(M(CH4))
=(1/2):(1/44):(1/16)=88:4:11
物质的量的比就为分子个数比啦
根据摩尔方程PV=nRT
P代表压强,V代表理想气体的体积,n代表物质的量,R代表理想气体常数,T代表理想气体标准热力学温度
在T,P恒定的情况下,V与n成正比,而质量相同,所以体积比等于物质的量的比
所以V(H2):V(CO2):V(CH4)=n(H2):n(CO2):n(CH4)=88:4:11
PV=nRT=(m/M)RT 同温同压下,气体体积与气体物质的量成正比,气体物质的量=分子数/阿伏加德罗常数，所以气体体积也与气体分子的分子数成正比，既然成正比，那么比例也就相同了
这是阿伏伽德罗定律
因为物质的量相同啊
还在线吗？
怎样用电解的方法鉴别氢气和氧气?
阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2 2、酸性溶液 阴极：2H++2e-=H2 阳极：2H2O-4e-=O2+4H+ 电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气...
电解水为什么产生氢气和氧气?
ρO2=1.429g\/mL ， ρH2=0.089g\/mL （其中氢，氧两种分子数比值：2:1；氢气，氧气的质量比值：1:8；氢元素和氧元素的体积比：2:1）有八个字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。上述实验中发生的化学反应属于分解反应。结论 水由氢、氧两种元素组成。（注意：电解水实验是产生氢气和氧气，不...
某气体有氢气,二氧化碳,一氧化碳中的一种或几种中组成。
浓硫酸的质量增加，说明一定的氢气；氢氧化钠的质量增加，是由于气体中有二氧化碳，但是这里的二氧可能是原来气体中有的二氧化碳，也可能是原气体中的一氧碳还氧化铜后生成的二氧化碳，所以原来的气体中一定有氢气和一氧化碳或二氧化碳中的一种或两种都有。所以选3是错误的。
一氧化碳和氢气,氧气混合并引燃会得到什么?会得到一氧化碳,氢气...
一氧化碳和氢气,氧气混合并引燃会得到二氧化碳和水
为什么正氧负氢氢二氧一,氧气体积多呢
水的化学式读法实际是氧化氢【因为氢、氧的化合价固定，读化学式时不加数字（+1价的氧用过氧根区分）】。水分子式，H2O，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成，不过氢是正一价，氧是负二价。2H20=2H2+O2 氢气与氧气的体积比是2：1 a极产生氧气，b极产生氢气。根据通电来看，电源长的一段...
关于氢气的工业制法
又如，在炼厂气中含有氢气和甲烷9~40%，其它碳氢化合物91~60%，在高温下，借催化剂的作用，将氧气和过量的炼厂气进行部分氧化反应，可制得一氧化碳和氢气。从上述一氧化碳和氢气的混合气体分离出氢气的方法，与水煤气转化法相同。氢气的工业制法之三 工业上制氢气要考虑到原料、能量来源、成本和设备...
化学问题:电解水实验中哪个是氢气?那个是氧气?为什么?
ρO2=1.429g\/mL ， ρH2=0.089g\/mL （其中氢，氧两种分子数比值：2:1；氢气，氧气的质量比值：1:8）有八个字简单概括是：阳氧阴氢。氢二氧一。上述实验中发生的化学反应属于分解反应。在上图的装置里，我们可以知道氢气多的是负极，少的则是氧气。氢多氧少 结论 水由氢、氧两种元素组成。
电解水正极和负极哪个是氢气
电解水正极和负极，负极是氢气。由正氧负氢，氢二氧一，可推出负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比根据方程式计算得1：8，通过电解水的实验可知，水是由氢元素和氧元素组成，在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。物质结构 氢气是一种双原子气体...
下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末 B...
B 试题分析：A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H 2 △ Cu+H 2 O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，错误；B、二氧化碳通过Na 2 O 2 粉末发生的反应为2Na 2 O 2 +2CO 2 ===2Na 2 CO 3 +O 2 ，固体由Na 2 O 2 变为Na 2 CO 3 ，反应后固体质量增加，正确；C、...
一定量的二氧化碳和氧气的混合气体 在相同条件下对氢气嗯相对密度为...
根据气体状态方程 PV=nRT，相同条件：密度比=分子量比，物质的量比=体积比 H2的分子量为2. 混合气体的分子量为2x20=40 设CO2为xmol O2为ymol 根据平均分子量定义 44x+32y \/ x+y =40 44x+32y=40x+40y 4x=8y x:y=2:1 也可以用十字交叉法 CO2 O2 分子量 44 32 平均...
蓝谈回生： 相同质量 ,则他们的物质的量分别为 m/2 ,m/44, m/16 物质的量的比即为 分子个数比 m/2 : m/44: m/16 =88:4:11 根据气态方程:pV=nRTp=气压,V=体积,n=气体物质的量,R=常数,T=开尔文温度 得 同温同压下体积比 等于物质的量比 即 88:4:11
芦淞区18569925572： 相同质量的氢气,甲烷和一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量谁最多,谁最少 - ？
蓝谈回生： 因为甲烷、氢气、一氧化碳都是无色气体,都有可燃性,但燃烧的产物不同,所以现象也一定不同.根据质量守恒定律可知:①甲烷燃烧产生二氧化碳和水;②氢气燃烧产生水;③一氧化碳燃烧生成二氧化碳.故可根据燃烧后的产物不同鉴别三种气体.故选B.
芦淞区18569925572： 质量相同的氢气,甲烷,二氧化碳,氨气,体积最大的是哪个?为什么 - ？
蓝谈回生： 氢气!氢气密度小
芦淞区18569925572： 相同条件下,质量相同的三种气体CH4、O2、CO2的分子数之比,所含原子数之比,密度比和所占体积之比个多少? - ？
蓝谈回生： 相同条件下,质量相同的三种气体CH4、O2、CO2的分子数之比(1/16):(1/32):(1/44)=22:11:8 所含原子数之比(22*5):(11*2):(8*3)=55:11:12 密度比16:32:44=4:8:11 所占体积之比即分子数之比(1/16):(1/32):(1/44)=22:11:8
芦淞区18569925572： 等质量的氢气、氧气、氮气、氖气、甲烷和二氧化碳气体,所含分子数由大到小的顺序是什么?所含原子数由大到小的顺序是什么? - ？
蓝谈回生：[答案] 只需求出等质量的这些气体,其物质的量的关系就行. 设质量均为M 氢气的物质的量:M/2 氧气:M/32 氮气:M/28 氖气:M/20 甲烷:M/16 二氧化碳:M/44 故物质的量由大到小的顺序(就是分子数由大到小的顺序)为:氢气>甲烷>氖气>氮气>氧气...
芦淞区18569925572： 相同质量的CO2、O2、H2、SO2、N2几种气体,所含分子数由多到少的顺序是______. - ？
蓝谈回生：[答案] CO2的相对分子质量为12+16*2=44, O2的相对分子质量为16*2=32, H2的相对分子质量为1*2=2, SO2的相对分子质量为32+16*2=64, N2的相对分子质量为14*2=28, 因为这几种气体的质量相同,所以相对分子质量越大,分子个数越少,反之,相对...
芦淞区18569925572： 相同质量的氢气,一氧化碳,甲烷分别燃烧, 则消耗氧气的质量比为 - ？
蓝谈回生： 2H2 + O2 -----> 2H2O2CO + O2 -----> 2CO2 CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O m/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7
芦淞区18569925572： 质量相等的HCL、Co2、NH3、CH4四种气体中,分子数目最少的是什么?体积最大的是什么?密度最小的是什么?？
蓝谈回生： 比较它们相对分子量的大小. 分子数目最少的是CH4 体积最大的是CH4 密度最小的是CH4 无色液体 不好意思,我看错题了,我看成分子数最多的了,抱歉 分子数目最少的是 CO2
芦淞区18569925572： 相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()A.CO最多,H2最少B.H2最多,CO最少C.H2最多,CH - ？
蓝谈回生： 假定质量都1g,设和氢气反应的氧气的质量是x,和甲烷反应的氧气的质量是Y,与一氧化碳反应需要的氧气质量是z 2H2+O2 点燃 . 2H2O 4 32 1g x4 1g = 32 x 得:x=8g CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O 16 64 1g y16 1g = 64 y y=4g2CO+O2 点燃 . 2CO2 56 32 1g z56 1g = 32 z z=0.57g 通过计算、比较可知,相同质量的H2、CH4和CO,完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气,一氧化碳最少. 故选B.
芦淞区18569925572： 相同条件下质量相同的三种气体CH4,H2O( g),CO2,它们的物质的量之比为 所含原？
蓝谈回生： 质量相同的甲烷、水蒸气、二氧化碳气体, 它们的物质的量之比是W/16:W/18:W/44=99:88:36; 所含原子数之比是99*5:88*3:36*3=495:264:108; 标准状态下体积之比等于它们的物质的量之比=99:88:36 最佳答案
