在常温下，0.1摩尔每升的盐酸溶液中水电离出的氢氧根的浓度是多少
0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(H+)=0.1mol/L
在溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度积是10的负14次方
c(OH-)=10^-13mol/L
溶液中氢氧根离子是由水电离出来的，
由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相同
在常温下，零点一摩尔每升的盐酸溶液中水电离出的氢氧根的浓度是10^-13mol/L
氢离子
浓度是1×10^(-2)
根据氢离子和
氢氧根
浓度之积为10(-14)求出氢氧根浓度
水电离出来的氢离子和
氢氧根离子
浓度相等
PH=-lg氢离子浓度
答案是
氢离子浓度是1×10^(-2)
氢氧根浓度10^(-12)
水电离出的氢离子浓度10^(-12)
PH=2
0.1mol/L的盐酸溶液中[H]=1×10^-1
所以[OH]=Kw/[H]=1×10^-13mol/L
高中化学水解问题:常温下0.1摩尔每升的氯化铵溶液和一水合氨溶液的铵根...
常温下0.1摩尔每升的氯化铵溶液和一水合氨溶液中的铵根离子的大小是氯化铵溶液中的大于一水合氨溶液中的。盐类的水解程度和弱碱的电离程度都较小。因为氯化铵溶液中的水解程度较小，所以未水解的铵根离子浓度大，一水合氨溶液中的电离程度都较小，所以电离生成的铵根离子浓度小。
在常温下,零点一摩尔每升的盐酸溶液中水电离出的氢氧根的浓度是多少...
0.1mol\/L的盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol\/L 在溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度积是10的负14次方 c(OH-)=10^-13mol\/L 溶液中氢氧根离子是由水电离出来的，由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相同 在常温下，零点一摩尔每升的盐酸溶液中水电离出的氢氧根的浓度是10^-13mol\/L ...
常温下,0.1mol\/L的醋酸中,醋酸分子多还是氢离子多
CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+ H2O==可逆==H+ +OH- 0.1mol\/L的醋酸溶液中，氢离子来源于醋酸的电离和水的电离，醋酸是弱酸，醋酸分子只有极少量电离出氢离子，水电离出的氢离子也很少 所以，大量未电离的醋酸分子多于极少量电离出的氢离子 望采纳！！！
室温下,用0.1摩尔每升koh溶液滴定10ml0.1摩尔每升h2c2o4
【】这个是一个强碱滴定中强酸（草酸）的滴定分析实验；【】可以选择酚酞指示剂,滴定终点是：由红色变为浅粉红色；【】消耗的氢氧化钠标准溶液的体积是20毫升左右.
常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大
【1】常温下，将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即 求0.01mol\/L的pH值。【2】0.01mol\/L的（醋酸稀释）pH值 大!【3】]pH等于2的醋酸，酸性强！
常温下,0.01mol\/L的碘酸溶液中由水电离出的c(H+)是多少摩尔每升
cH+=0.01mol，cOH-=10^-12molL- 溶液中OH-完全由水电离而来 H2O=H++OH- 水电离出的cH+=cOH- 所以水电离出的cH+=cOH-=10^-12molL-
为什么常温下0.01摩尔每升的溶液的ph等于12能推出它是氢氧化钠?_百度...
在常温下，pH值的范围通常是0到14。pH值等于12表示这个溶液是碱性的。对于碱性溶液，常见的碱有氢氧化物，其中氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱。氢氧化钠能够完全离解为氢氧根离子（OH^-）和钠离子（Na+）。当溶液中存在0.01摩尔每升的氢氧化钠时，由于氢氧化钠是强碱，它会生成大量的氢氧根离子...
高中化学 请问 常温下0.01摩尔每升的氟化氢溶液的ph=3+lg2 这种怎么判 ...
一元弱酸PH计算公式，已知Ka和酸的浓度C cH+=（C*Ka）^0.5 推导，设电离出cH+=x HA=可逆=H++A- C-x...x...x 根据电离常数计算式，Ka=cH+xcA-\/cHA=x^2\/C-x 解这个方程即可，通常浓度不是很小简化C-x=C
常温下,如果取0.1MOL\/L的HA 溶液与01MOL\/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混 ...
等浓度、等体积，即等摩尔混合，恰好反应，生成NaA，显碱性，pH=8，即HA是弱酸，NaA水解了。NaA溶液中，首先电荷守恒 Na+ + H+ = A- + OH- 所以，Na+ - A- = OH- - H+ = 10^-6 - 10^-8 物料守恒 HA + A- = Na+ =0.05 A- = 0.05 - HA，带入上面的电荷守恒 Na+ + ...
常温下0.1摩尔每升的亚硝酸溶液稀释100倍后的浓度是多少?
稀释100倍，就是 0.1\/100=1*10-3mol\/L
政曲舒心： 盐酸中C(H+)=0.1mol/L 氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L 故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍: C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L 所以 pOH=2 故 pH=14-2=12
大观区15558089903： 在室温下,0.1摩尔每升的盐酸中含多少氢氧根离子 - ？
政曲舒心：[答案] 无法回答,因为不知道盐酸的体积.只可算出氢氧根浓度是10^-13 mol/L ,即PH=1
大观区15558089903： 常温下,0.1mol/L盐酸溶液中,由水电离出的C(H+)=多少 - ？
政曲舒心：[答案] 上面的说得对
大观区15558089903： 在常温下,零点一摩尔每升的盐酸溶液中水电离出的氢氧根的浓度是多少 - ？
政曲舒心： 0.1mol/L的盐酸溶液中, c(H+)=0.1mol/L 在溶液中,氢离子和氢氧根离子的浓度积是10的负14次方 c(OH-)=10^-13mol/L 溶液中氢氧根离子是由水电离出来的, 由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相同 在常温下,零点一摩尔每升的盐酸溶液中水电离出的氢氧根的浓度是10^-13mol/L
大观区15558089903： 已知:常温下的0.01mol/L盐酸溶液,请计算:①溶液中的c(OH - )=_____ - ②溶液中的c(H+)=_____ - ③溶液的pH=______. - ？
政曲舒心：[答案] 氯化氢是强电解质,在水中完全电离,所以盐酸溶液中c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L,c(OH-)= KW C(H+)= 10−14 0.01mol/L=10−12mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2, 故答案为:10-12mol/L;0.01mol/L;2.
大观区15558089903： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 - ？
政曲舒心： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
大观区15558089903： 强弱酸的稀释常温下,物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氢氟酸,分别加水稀释到PH为4时,基盐酸溶液稀释M倍,氢氢酸稀释N倍,则M〈N为什么是... - ？
政曲舒心：[答案] 很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了. HF是弱酸,0.1摩/升的HF的PH本来就大于1.如果也稀释1000倍,那么HF的浓度的确也是0.0001mol/L,然而这时HF也没...
大观区15558089903： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少?是不是1?但是盐酸溶液中的水不也要电离吗?水电离的H+难道忽略吗? - ？
政曲舒心：[答案] 严格来说盐酸不是完全电离的,它的H+浓度要小于1(表观浓度a)a=Cf(c为浓度,f为系数).但计算时仍按PH=1计算,因为a和c比较接近,可以忽略f系数,近视的按C来算(高中的都这样,大学中有一些化学就不能这样算).
大观区15558089903： 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 - ？
政曲舒心：[答案] H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L; 而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1);所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55...
大观区15558089903： 若要将0.1摩尔每升的盐酸溶液准确稀释十倍、一百倍可以采取什么办法 - ？
政曲舒心： 用容量瓶,可以准确稀释.
