高中化学 对于弱酸，电离程度越大，酸性越强。 这句话对吗
这句话是错误的。应该是：弱酸溶液的浓度越小，电离度越大，但溶液酸性越弱。
1、弱酸的电离：是可逆的过程。以醋酸电离为例，电离方程式为：
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
2、加水稀释对电离平衡的影响：加水溶液中微粒（HAc、H+、Ac-）的溶液都减小，根据勒夏特列原理，平衡会向微粒数增多的方向移动，故电离平衡会向正向移动，所以电离程度会增大，电离度增大。
3、溶液的酸性由溶液中的C(H+)决定，C(H+)越大，溶液酸性越强，溶液变稀后电离平衡虽然是向正向移动，但平衡移动只能减弱原平衡的改变，而不能抵消原平衡的改变，所以达到新的平衡后，稀溶液中C(H+)仍然要小于浓溶液中C(H+)，故对于同一弱酸而言，稀溶液的酸性弱于浓溶液。
扩展资料
常见的弱酸：
1、碳酸
碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
H2CO3 （pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取负常用对数。）饱和碳酸溶液（纯CO₂，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。
要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
2、乙酸
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。
乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。
3、次氯酸
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，仅次于亚氯酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Na2SO3+ HClO = Na2SO4+ HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）。
4、氢氟酸
氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid），化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。
具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。
参考资料来源：百度百科-弱酸
可以这么理解，弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小。
酸碱中和反应一般都是可逆反应，只是正向反应的程度相当大而已，盐类水解就是酸碱中和的逆反应，【因为酸碱中和占主导，所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸，阳离子和水电离的氢氧根生成强碱。
比如醋酸每1000个分子中13个左右电离，而硅酸几乎不溶于水，所以不电离。那么，相对来说醋酸根离子想要水解变回醋酸还需要冒着每1000个分子中13个左右再次电离的风险，而硅酸根离子变回硅酸就不会再电离了————> 等物质的量浓度，硅酸根比醋酸根水解的更多————>酸根离子越弱越易水解。
因为其实酸性是根据水里的H+离子浓度确定的
1、对于同一种弱酸，电离程度越大，酸性越弱。
因为弱酸电离方程是动态平衡，加水后反应平衡向电离方向移动，但是H+浓度减小，酸性减小
2、相同摩尔浓度，一元弱酸（HA）电离程度越大，酸性越强。
3、相同摩尔浓度，一元弱酸（HA）和二元弱酸（H2B），一元弱酸电离程度要到二元弱酸两倍才能和二元弱酸的酸性相同。
不对，
电离程度与溶液的浓度有关，浓度越稀，其电离程度越大，
但浓度越稀，其酸度越弱
错啊。弱酸加水后电离程度加大，但氢离子浓度下降，所以酸性减弱
加个限定条件吧 比如同样浓度同温
越弱越电离
宠封金归：[答案] 不对, 电离程度与溶液的浓度有关,浓度越稀,其电离程度越大, 但浓度越稀,其酸度越弱
阜阳市19423982743： 高中化学 对于弱酸,电离程度越大,酸性越强. 这句话对吗 - ？
宠封金归： 首先不对 因为其实酸性是根据水里的H+离子浓度确定的 1、对于同一种弱酸,电离程度越大,酸性越弱. 因为弱酸电离方程是动态平衡,加水后反应平衡向电离方向移动,但是H+浓度减小,酸性减小 2、相同摩尔浓度,一元弱酸(HA)电离程度越大,酸性越强. 3、相同摩尔浓度,一元弱酸(HA)和二元弱酸(H2B),一元弱酸电离程度要到二元弱酸两倍才能和二元弱酸的酸性相同.
阜阳市19423982743： 高中化学,为什么弱酸浓度小,电离程度越大 - ？
宠封金归： 浓度越小,就是溶液越稀,越稀越容易电离,电离平衡右移,因为溶液稀了,电离的离子见面的机会很少,所以浓度小促进了电离,电离程度大!
阜阳市19423982743： 高中化学基础问题为什么同浓度的强酸,弱酸,水的电离程度弱酸更大.同PH值的强酸,弱酸,水的电离程度相等? - ？
宠封金归：[答案] 水电离方程式2H2O==H3O+ + OH-,H3O+高中教材里简略为H+. 真正抑制水电离的是H+浓度,解决这个之后就好理解了. 同浓度下,弱酸水溶液的pH更高一些,H+浓度较小,对水电离的抑制作用也小一些. 同pH下,两种溶液的H+浓度相同,因此...
阜阳市19423982743： 高二化学,到底是对应酸的酸性越强,它的离子根的电离程度越大,还是酸性越弱电离程度越大? - ？
宠封金归： 相同物质的量的这两种酸加入等体积的水中,强酸离子根的离子电离程度较弱酸大
阜阳市19423982743： 高中化学里有哪些弱酸根电离程度大于水解程度?怎么判断水解程度大还是电离程度大? - ？
宠封金归： 水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断 水解大于电离的有:HCO3-;HS-,HPO42-,等 电离大于水解的有:HSO3-,H2PO4-等 多元羧酸也是水解大于电离
阜阳市19423982743： 电离常数与酸性的关系. - ？
宠封金归： 你的问题只适用于弱酸 1、弱酸的电离平衡常数越大,弱酸的酸性越强 2、电离平衡常数越小,酸性越弱 3、强酸没有电离平衡,也就没有电离平衡常数
阜阳市19423982743： 高中化学中哪些弱酸的电离大于水解?那些弱酸水解大于电离? - ？
宠封金归： 不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解. 因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题. 作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了! 1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性). 2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).补充(了解即可):当楼主进一步学习化学的时候,会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况,比如邻苯二甲酸氢盐,酒石酸氢盐,苹果酸氢盐,柠檬酸二氢盐,丁二酸氢盐等等.
阜阳市19423982743： 一个高中化学问题？
宠封金归： 不是...如果要按你那么说,前提是在相同浓度下,强酸的酸性就强,弱酸的酸性就弱.因为强酸在水中是完全电离,而弱酸是部分电离,氢离子浓度:完全电离的大于部分电离的,所以强酸的酸性强于弱酸,如果在不同的浓度下要看酸在水中电离的氢离子浓度的大小来判断,也可以用PH试纸判断,氢离子浓度大,PH值就越小,或者用pH计来判断,那可就方便多了,它测量酸性比较精确,不过这种高科技比PH试纸贵多了呵呵,,,,希望这些对你有帮助...
阜阳市19423982743： 高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大 - ？
宠封金归： 一般电离大于水解 水解大于电离的例子有:HCO3-,HS-,HPO4-,CN- 其余的高中阶段基本都是电离大于水解(有的题需要具体情况具体分析) 如有疑问,加QQ243737877,注明“百度化学” 乐意为您效劳~
