怎么判断浓溶液与稀溶液？
1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的，同学看标签吧。
2.如果是有色溶液，颜色深点的就是浓溶液。
3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度，速率大的就是浓溶液。
1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的
2.如果是有色溶液,颜色深点的就是浓溶液.
3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度,速率大的就是浓溶液.
4.相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的.
如：70%以下的硫酸常认为是稀硫酸
浓和浓和稀是相对的
比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液
稀是相对的
饱和溶液（ 不一定）是浓溶液,不饱和溶液（不一定 ）是稀溶液.
饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很浓,同样不饱和的溶液溶解度不一定很小,因此不饱和溶液不一定很稀.
在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液比不饱和溶液浓一些.这句话是对的
一般,大于10 mol/L的称为浓,小于则属于稀.
比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液
仅此而已 实际运用中 只有很浓的溶液（10mol/L以上）和很稀的溶液才有讨论浓度的意义（此时浓度对性质有影响）
其他情况下 只需要浓度即可 不需要浓和稀的讨论
你是初中生吧？
我们所说溶液的稀、浓其实是指单位质量的溶液中含有溶质质量的多少，含溶质多就是浓溶液，少就是稀溶液！
所以溶液的稀、浓在知识上就是质量分数决定的，质量分数越大，溶液越浓；质量分数越小，溶液越稀！
由于物质不同，溶解度不同；就是同种物质，温度不同，物质溶解度也不同。溶解度不同，造成最大质量分数不同！
因此不能简单比较溶液的浓或稀！！必须计算出质量分数才能比较！
考试常考的类型：
比如：1.KNO3的饱和溶液比他的不饱和溶液浓（错，由于不知道温度，温度不同，溶解度不同，所以不能确定他们的浓或稀！）
2.20度时，氢氧化钙的饱和溶液比10度时的不饱和溶液浓（错。由于氢氧化钙溶解度随温度升高反而降低，所以20度时，氢氧化钙的饱和溶液肯定比10度时的饱和溶液稀。但10度时的不饱和，就不能判断浓或稀）
3.10g食盐加入100g水中比20gKNO3加入100g水稀（错。温度没有确定，不知道他们的溶解度，万一KNO3只溶解5g，而食盐全部溶解呢？）
。。。。。
所以不能简单比较浓或稀！！！再说浓或稀是相对而言的，10%和20%比，10%是稀，20%是浓；但20%和30%比，20%是稀。。。。。
不过你题上的可以判断他们的浓或稀
因为食盐溶解度基本不随温度改变，而且大约是30g.所以0度和30度的溶解度相差不大！
所以10g食盐在100g水中肯定全部溶解。38g食盐在100g水中至少溶解30g以上
所以w=10/110=9.1%,30/130=23%
所以肯定是后面的浓！！！前面的稀！
一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.
如浓硫酸,18mol/L
在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成氯气了没有固定的.
例如:
18mol/L的H2SO4是浓硫酸,3mol/L的HCl是稀盐酸.
够了么..? 溶液的浓稀是相对的，没有相对参照物，不能确定溶液的浓稀，只能确定溶液的浓度。对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解和在30摄氏度，放38g食盐在100g水中进行比较：
在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解。相对在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解是稀溶液；反之在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解相对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解，是浓溶液我们所说溶液的稀、浓其实是指单位质量的溶液中含有溶质质量的多少，含溶质多就是浓溶液，少就是稀溶液！
所以溶液的稀、浓在知识上就是质量分数决定的，质量分数越大，溶液越浓；质量分数越小，溶液越稀！
由于物质不同，溶解度不同；就是同种物质，温度不同，物质溶解度也不同。溶解度不同，造成最大质量分数不同！
因此不能简单比较溶液的浓或稀！！必须计算出质量分数才能比较！
考试常考的类型：
比如：1.KNO3的饱和溶液比他的不饱和溶液浓（错，由于不知道温度，温度不同，溶解度不同，所以不能确定他们的浓或稀！）
2.20度时，氢氧化钙的饱和溶液比10度时的不饱和溶液浓（错。由于氢氧化钙溶解度随温度升高反而降低，所以20度时，氢氧化钙的饱和溶液肯定比10度时的饱和溶液稀。但10度时的不饱和，就不能判断浓或稀）
3.10g食盐加入100g水中比20gKNO3加入100g水稀（错。温度没有确定，不知道他们的溶解度，万一KNO3只溶解5g，而食盐全部溶解呢？）
。。。。。
所以不能简单比较浓或稀！！！再说浓或稀是相对而言的，10%和20%比，10%是稀，20%是浓；但20%和30%比，20%是稀。。。。。
不过你题上的可以判断他们的浓或稀
因为食盐溶解度基本不随温度改变，而且大约是30g.所以0度和30度的溶解度相差不大！
所以10g食盐在100g水中肯定全部溶解。38g食盐在100g水中至少溶解30g以上
所以w=10/110=9.1%,30/130=23%
所以肯定是后面的浓！！！前面的稀！
溶液的浓稀是相对的，没有相对参照物，不能确定溶液的浓稀，只能确定溶液的浓度。对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解和在30摄氏度，放38g食盐在100g水中进行比较：
在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解。相对在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解是稀溶液；反之在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解相对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解，是浓溶液。
我们先来确认两个概念：
溶解度：在一定条件下（温度、压力，等），熔剂能够溶解溶质的量。
浓度：熔剂中，所含溶质的比例。
可以看出：溶解度的有条件的，而浓度是无条件的。
楼主的问题是“比较浓度的高低”而不是比较“溶解的程度是否饱和”或者“饱和到了什么程度”。
“放10g食盐在100g水中，全部溶解”，浓度（质量比）是10/（10＋100）＝1/11。
“放38g食盐在100g水中，未全部溶解”，不能计算浓度。除非查溶解度表。
所以，两者不能通过计算来比较浓度的高低。尽管我们可以肯定后者比前者的浓度高，但不能定量地说高多少。
以上是通过计算来比较浓度的高低。
浓度还可以这样比较：
将不同浓度的溶液（溶质、熔剂均相同）缓慢降温，在同一条件下，先析出溶质的溶液浓度高。
不同的溶质，就只能通过计算进行比较。
在你的问题中，“放38g食盐在100g水中，未全部溶解”，我们知道：在30℃的时候，食盐肯定比在10℃的时候溶解的多，所以，后者肯定比前者浓。倒不是因为它是饱和溶液。
试想，在10℃的时候，我们配成饱和溶液（甲溶液），然后将温度升高5℃，再加一点点食盐，又配成饱和溶液。再升高温度5℃，到20℃（乙溶液），肯定不饱和了。我们将甲乙两种食盐溶液让两个人喝，难道说，喝乙溶液的食盐浓度更低吗？
浓溶液和稀溶液的区别在哪里?
浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为...
浓溶液和稀溶液有什么区别
化学中稀溶液和浓溶液区分是通过质量分数或者浓度来判断的，往往物质不同，那么对应溶液的稀或浓的判断标准不一样，例如硫酸的质量分数超过70%为浓溶液，硝酸则为65%。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有...
怎么辨别浓溶液与稀溶液
1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的 2.如果是有色溶液,颜色深点的就是浓溶液.3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度,速率大的就是浓溶液.4.相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的.如：70%以下的硫酸常认为是稀硫酸 浓和浓和稀是相对的 比如有的物质溶解度很小...
稀溶液和浓溶液的区别
因此，稀溶液和浓溶液的判断需要根据具体的溶质和溶剂来确定。2、浓度：稀溶液的溶质质量分数较低，而浓溶液的溶质质量分数较高。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。3、离子浓度：稀溶液和浓溶液的离子浓度也有所不同。一般来说，溶液浓度高，离子浓...
化学中浓溶液和稀溶液是如何区分的
1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的，同学看标签吧。2.如果是有色溶液，颜色深点的就是浓溶液。3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度，速率大的就是浓溶液。
浓溶液和稀溶液的区别在哪里?
浓溶液与稀溶液的区别主要在于溶质在溶液中的含量比例。在一般情况下，浓溶液指的是溶质含量较高的溶液，而稀溶液则指的是溶质含量较低的溶液。这种区分并不涉及溶液的温度或是溶剂和溶质的种类，而是单纯基于溶质与溶液的质量比值。在化学中，稀溶液的溶质摩尔分数接近于零，而溶剂的摩尔分数接近于1。...
怎么判断浓溶液与稀溶液
判断浓溶液和稀溶液可以通过看这两种溶液在水中溶解度大小，比如有的物质溶解度很小那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说就是浓溶液，但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比就是稀溶液仅此而已，实际运用中只有很浓的溶液有10摩尔每升和很稀的溶液才有讨论浓度的意义，其他情况下只需要浓度即可。
浓溶液和稀溶液有什么区别
化学中，稀溶液与浓溶液的区分是基于溶质的质量分数或浓度。不同的物质会有不同的判断标准。例如，硫酸的质量分数超过70%时被定义为浓溶液，而硝酸则是65%。溶液是由至少两种物质组成的均一且稳定的混合物，其中一种物质（溶质）以分子或更小的质点形式分散在另一种物质（溶剂）中。物质在常温下存在...
“浓溶液与稀溶液”“溶质质量分数”二者之间的关系
浓溶液与稀溶液 一般是由mol浓度来判断，溶质质量分数并不能完全表示其溶液的浓与稀 当两种溶液都是同一溶质时，可以根据溶质质量分数来判断浓稀，质量分数大的较浓 如果两种溶液溶质不同，因为，两种溶质的mol质量不同（也有相同的但是这里排除）所以它的mol浓度不一样，比如，溶质质量分数较大也许它...
怎么辨别浓溶液与稀溶液
1. 溶液的浓稀程度是通过比较来判断的。2. 如果溶液是有色的，颜色较深的一般是浓溶液。3. 通过观察溶液与其他物质发生化学反应的速度，速度快的为浓溶液。4. 浓稀的概念是相对的，没有严格的定义，通常是根据习惯来确定的。例如，70%以下的硫酸通常被认为是稀硫酸。5. 浓和稀是相对的。例如，...
生达达先： 一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.如浓硫酸,18mol/L在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成氯气了没有固定的.例如:18mol/L的H2SO4是浓硫酸,3mol/L的HCl是稀盐酸.够了么..? 溶...
恩施市13681828058： 化学中浓溶液和稀溶液是如何区分的 - ？
生达达先： 1、同一种溶质形成的溶液,溶质的质量分数越大,溶液越浓. 2、同一种溶质形成的溶液,如果敞口放在空气中(或同时加热),哪个最先洗出晶体,哪个浓度大. 3、千万不能根据是否饱和来区分溶液的浓和稀,因为有的溶液已经饱和,浓度去不大,而有的溶液没有达到饱和,却大度已经很大了. 具体情况具体分析,这么是说不明白的,最好说明是什么物质,才好给出结论.
恩施市13681828058： 化学中浓溶液和稀溶液是如何区分的 - ？
生达达先：[答案] 1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的,同学看标签吧. 2.如果是有色溶液,颜色深点的就是浓溶液. 3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度,速率大的就是浓溶液.
恩施市13681828058： 浓溶液和稀溶液怎么区分啊! - ？
生达达先： 这个没有明确的界线.就硫酸,硝酸经常用到,通常浓溶液都是给十几摩每升的
恩施市13681828058： 如何判断溶液浓稀 - ？
生达达先：[答案] 相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的. 如:70%以下的硫酸常认为是稀硫酸 浓和浓和稀是相对的 比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相...
恩施市13681828058： 浓溶液和稀溶液有什么区别 - ？
生达达先： 那看什么条件 同种物质 相同温度 如果溶质质量相同 那溶剂越多溶液越稀,反之则浓 如果溶剂相同 那溶质越多溶液越浓,反之则稀
恩施市13681828058： 请问什么叫浓溶液?什么叫稀溶液? - ？
生达达先：[答案] 浓稀溶液的判断主要是依据:一定量溶剂中溶质相对的多少 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
恩施市13681828058： 浓稀溶液的浓度界限浓度在什么区域内可以叫浓溶液 什么区域内可以叫稀溶液 在具体时 我们应该怎样分辨呢 - ？
生达达先：[答案] 这里没有一个绝对的界限的. 一般,大于10 mol/L的称为浓,小于则属于稀.
恩施市13681828058： 浓溶液和稀溶液怎么区别?划定标准是什么? - ？
生达达先：[答案] 化学中许多对立或并列的概念难以行东划定严格的界限,如纯净物和混合物,浓溶液和稀溶液,离子键和极性键,强酸和弱酸,甚至物理变化和化学变化等,这些概念的划分标准是相对的,没有绝对的标准,试图从＂中间地带＂找到某种绝...
恩施市13681828058： 什么是稀溶液什么是浓溶液 - ？
生达达先：[答案] 溶质质量分数较底的为稀溶液 溶质质量分数较高的为浓溶液
