c比o非金属性弱,但sic熔点比sio2高,是因为sic与sio2结构不同,那么sic...
二氧化硅又名石英，每个氧和两个硅成共价键，每个硅和四个氧成共价键。
这里可以看出原子的平均成键数碳化硅要大，所以熔点也要高。
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有...
每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，（1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，...
硫化氢和水的稳定性哪个强?为什么?
H2O较H2S稳定。因为非金属氢化物的稳定性代表了元素非金属性的强弱，氧的非金属性远大于硫，所以H2O的稳定性也大于H2S。
非金属活动性顺序表是什么?
是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。
如何根据元素的金属性和非金属性判断它的还原性强弱?
如：F＞O）2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）4.元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定.希望对你有帮助!
不同主族有不同周期的元素怎样比较它们的非金属性?例如: cl与o
横向:主族从小到大是金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大.你可以先横向比较再纵向比较,或者反过来也可以.如果不好比较,可以根据氧化性或还原性的大小也可以.比如Cl和O,它们如果反应,生成的是N氧化N氯,氧是负价被还原,故它的非金属性强.又如Cl2和H2O反应,生成物是HClO,氧成负价,被还原,故O的非金属...
1.能用于比较N与O非金属性相对强弱的是
2能够反应的是N2和O2这两种单质的活泼型，N2不易与H2反应并不能说明N元素的非金属性弱。我们比较非金属性是比较最高价氧化物对应水化物的酸性，也就是最高价含氧酸的酸性，而不是气态氢化物的酸性。
为什么一般非金属性越强,酸性越强?
酸分成有含氧酸和无氧酸。如：其中含氧酸通式可写成：R-O-H 当R的非金属性越强，吸引电子的能力越强，R-O的键合力越大，但O-H的结合力就越小，H越容易离去，酸性越强。所以一般来说，非金属性越强，含氧酸的酸性越强。
非金属之间发生的置换反应证明非金属性强弱
原子得电子能力越强，元素非金属性逐渐增强：O2+2H2S=2H2O+S↑，说明非金属性：O>S，元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。
O和Cl \/ S和Br \/S和N谁的非金属性强?
（1）氯气的氧化性要稍微强于氧气，但是，氯气的非金属性却要弱于氧气，进行电离势能测试也证明了，氯气的数值为1.33，氧气为1.26，这个数值越大，氧化能力越强，也就是非金属性越强。（2）硫单质和铁反应生成二价铁；溴单质和铁反应生成三价铁。所以，溴单质的氧化性较强，也就是非金属性较强...
金属性、非金属性、氧化性、还原性、金属活动性这些有什么联系和区别...
三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系 元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+ ＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu...
诺使可沁：[答案] 碳化硅又名金刚砂,类似金刚石结构,每个碳和四个硅成共价键,每个硅和四个碳成共价键. 二氧化硅又名石英,每个氧和两个硅成共价键,每个硅和四个氧成共价键. 这里可以看出原子的平均成键数碳化硅要大,所以熔点也要高.
阳曲县13620655607： C为什么能还原siO2,C的还原性小于硅为什么可以发生??? - ？
诺使可沁： C为什么能还原siO2,C的还原性小于硅为什么可以发生 虽然C的非金属性强于Si,但该反应仍然是一种平衡,只是平衡时向右进行的程度很小,但只要把气体产物CO不断排出平衡体系,就可以使平衡向右移动;气体CO分离出原体系,只能说明碳易与氧结合.高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳是非常的稳定,又能脱离反应体系,才能使反应平衡右移,顺利进行.并非是能够简单的说明还原性问题.
阳曲县13620655607： 物体的熔点与沸点跟物体的金属性非金属性什么关系? - ？
诺使可沁： 一般来说,金属性越强,2113单质熔沸点越高.非金属性越强,熔沸点越低. 例如:同一周期里,金属性越强,越向左.Li的金属性比右的O强,常温常压下,锂是固体,氧是气体. 熔化属于热力学一级相变过程,在一定压力下,纯物质的固...
阳曲县13620655607： 怎么比较N,C,Si三种非金属元素的非金属性强弱!!!!!急!!!! - ？
诺使可沁： 一、比较非金属性强弱的九条依据 1.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>S i等. ②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等 . 2.非金属...
阳曲县13620655607： 硅与碳还原性哪个强?依据? - ？
诺使可沁： 很难说,要看条件的.按周期表顺序,C在Si的上面,C的非金属性较Si强,即C的氧化性较Si强,则Si的还原性较C强.但工业生产中,2C + SiO2 =高温= Si + 2CO 是C将Si还原出来的,在这个反应中,C是还原剂.这在周期表中属于特例了.
阳曲县13620655607： 原子半径是Si>S>C,但为什么非金属性是S>C>Si - ？
诺使可沁： 碳和硅的最外层电子轨道是半满状态,属于较稳定状态.硫在硅的右边,非金属性是要比硅强的,碳在硅前面也是比它强的.通论是你那么说的,但具体问题还得具体分析,别学太死板了.希望对你有点帮助
阳曲县13620655607： 物体的熔点与沸点跟物体的金属性非金属性由什么关系?拜托了各位 谢谢 - ？
诺使可沁： 从元素周期表上来分析,一般来说同主族元素的熔沸点由上至下依次升高,对于同周期元素来说金属性与非金属性不明显的物质熔沸点比较高,当然还是存在特例的.
阳曲县13620655607： 下列不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是 - ？
诺使可沁： 本题选D 【解析】 A、非金属性越强,其氢化物则相对越稳定. 比如说,O的非金属性比S的强,显然,H2O也比H2S稳定.B、说明,硅酸根水解程度>碳酸根,换句话说,碳酸酸性强于硅酸,氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强.(反之,碱性越强,金属性越强.比如硝酸的酸性强于磷酸、氢氧化钠碱性强于氢氧化镁等) C、也就是强酸制弱酸,说明酸性碳酸强于硅酸,和B选项情况一致.D、该选项是个特例,在高温下,生成的气体CO2离去,致使反应向右进行.这个反应和非金属性强弱无关,而是反应平衡所致.祝学习进步!回答满意请采纳~
阳曲县13620655607： 实验比较C和Si的非金属性强弱 - ？
诺使可沁： 将CO2通入Na2SiO3溶液中,产生透明胶冻状沉淀,证明C的非金属性比Si强.原因:发生反应CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3(胶体) 相对较强的酸,制备相对较弱的酸 所以酸性H2CO3>H2SiO3 所以证明非金属性C>Si
阳曲县13620655607： 比较C Si SiO2 SiC Al2O3的硬度 熔点比较C Si SiO2 SiC Al2O3的硬度 熔点 - ？
诺使可沁：[答案] 硬度金刚石>碳化硅>刚玉>二氧化硅>硅
