氧化物的性质，分点论述（比如：碱能跟盐反应：碱+盐→新碱+新盐）
1.酸性氧化物
我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水，
例如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 。
上述反应表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似。因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸，
例如：
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3 。
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水：
H2SO4=SO3↑+H2O
在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。
酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应，
例如：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。
实际上可以把这样的反应看做是SiO?与水反应生成硅酸，硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水。因为生成了同量的水，所以在反应物中省去了水。所以盛放氢氧化钠溶液必须使用用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）。
2.碱性氧化物
跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡……
: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱)。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO+SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
3.两性氧化物
因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物
如：Al2O3 ZnO BeO
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H?O
4.不成盐氧化物
不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、N2O3、TeO、、MnO2 属于不成盐氧化物。
一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。
二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。
高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。
硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的。如CO，在工业上制备甲酸，就是利用CO和NaOH在一定条件下反应来制取的：
CO + NaOH →HCOONa
在中学阶段，我们将CO划分到不成盐氧化物类，是因为中学化学中还没有涉及象上述的用CO制甲酸这方面的知识。同时也提示我们：在教学中，不能将某些概念或定义讲得太死，要留有一定的余地，注意出现特殊情况。
5.假氧化物
有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做假氧化物。
6.过氧化物
过氧化物，是由于分子中含有过氧基或过氧离子而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢与碱作用，也可生成过氧化物。因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。
7.超氧化物
金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如NaO4等，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢也属于超氧化物。超氧化物中的超氧离子，是分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。
8.臭氧化物
常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如、等。它们是通过臭氧（O3）与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。
9.似氧化物
这类化合物从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+2和+l价，是电子的提供者而不是获得者，因而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。
望采纳
作文分论点
一方面，数字技术为传统文化的保护与传承提供了前所未有的可能性。古籍数字化让珍贵文献得以跨越时空限制，被全世界的研究者和爱好者访问学习；非物质文化遗产通过高清影像、虚拟现实等技术手段记录下来，使得那些口口相传、技艺展示的传统艺术形式能够永久保存，减少因传承人减少而消失的风险。这不仅仅是对...
分享议论文3个分论点范文
如何恰当地提炼分论点在议论文写作中,同学们常犯这样两种毛病:一是亮出观点之后,接下来便是举例,举了一个又一个,看看字数差不多了,便收尾简单照应一下中心论点,结果形成了“论点+论据”的格局。这样的文章,再好也只能是勉强及格。二是空洞无物,前后重复;言不成理,强词夺理;东拉西扯,越出中心论点之轨。这样...
请问一下议论文怎么写
通常将它分为二类,一类是类比法,另一类是对比法。类比法是将性质、特点在某些方面相同或相近的不同事物加以比较,从而引出结论的方法。对比法是通过性质、特点在某些方面相反或对立的不同事物之间的比较来证明论点的方法。 (4)驳论方法:驳论有三种方法,即①反驳论点、②反驳论据、③反驳论证。由于议论文是由论点、...
如何巧设分论点
四、具体化的分析 就是联系具体现实，对中心论点进一步的论述，使论点具体化。这种方法使用于抽象的命题中。比如“说勤”，可以分“勤写”“勤记”“勤看”三个方面写。比如“贵在有恒”，可以分“学习要有恒”“锻炼身体要有恒”“做好人好事要有恒”去写。五、辨证分析法 何为辨证？即以发展...
什么是分论点,请举例说明
分论点是从属于中心论点并为阐述中心论点服务的若干思想观点。在议论文中，分论点也很重要，各分论点也需要加以论证。凡经证明而立得住的分论点，也就成为论证中心的有力论据。举例如下：茧，不是自己戴上去的镣铐，而是一条通向成功的道路（中心论点）。1、（分论点1）以挫折为茧，我们孕育出坚强。2...
思想道德主题议论文的分论点有哪些
文明是人类所创造的物质财富和精神财富的总和，一般分为物质文明和精神文明，此外还有把文明三分法、四分法、六分法和其它标准的分法。在分析的同时还应结合在一起理解，其两者间是相辅相成的。一般标准划分●物质文明 物质文明是人类改造自然的物质成果。表现为人们物质生产的进步和物质生活的改善，是...
如何写作文的议论部分
⑤深刻。文中提出的论点,应该是作者对于事物的新鲜、独到的见解,能够深入地揭示事物的本质,而不是一般化的老生常谈,以便更有力地说服读者,给人以深刻的启迪。 写议论文时,要注意把中心论点和分论点交代清楚。中心论点是议论文的基本观点,它是全文的主旨和核心,在文章中起主导作用。 从属论点是说明中心论点的论据...
融合融活分论点怎么写
关于融合融活分论点怎么写如下：纵观当下社会各领域的发展，产业融合、城乡融合、区域融合…无不体现着融合的概念。正是借力于融合，我们的社会，才实现了更为深刻、有效、高速的发展。万事万物都不是独立的、单独割裂的，是在融合中发展变化的。真正的融合发展，需要通过“融和”来实现相融互通，合和共生;...
主要观点是指什么
《庄子》书中从“无”的论点出发,进而又否认是非、大小、贵贱,有用无用的区别。所以世间也就没有了对错之分,没有客观标准判断是非。《齐物论》中说:“是亦彼也,彼亦是也。彼亦一是非,此亦一是非。”这是典型的相对论观点。从上述可见,《庄子》“道”可以生万物,万物最终化为乌有。从不可体察的道产生了...
议论文论点提出方法?
提出方法：1.在因果分析中提出论点 我们常说，事出有因。可见，因与果是密切相关的：因是果的依据，果是因的必然。在因果分析中提出论点，就是从事物纷繁复杂的联系中，找出论点与特定的“因”的相互关系，并加以理性地分析阐述，进而水到渠成地引出论点。2.在背景分析中提出论点 背景是事物发展变化...
姜都盘龙： 氧化物的化学性质: 一、酸碱性 根据酸碱特性,氧化物可分成4类:酸性的、碱性的、两性的和中性的. (1)酸性氧化物.溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物.例如: P4O10+6H2O4H3PO4 Sb2O5+2NaOH+5H2O2Na[Sb(OH)6...
福州市17737016430： 氧化物的性质,分点论述(比如:碱能跟盐反应:碱+盐→新碱+新盐) - ？
姜都盘龙： 酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水,例如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O .上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸...
福州市17737016430： 氧化物的性质？
姜都盘龙： 氧化物的性质 (1)酸性氧化物:凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物,也叫酸酐. ①与碱反应生成盐和水,例如: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 等 ②与H2O反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 等 (2)碱性氧化物:凡能与酸反应生成盐和水的氧化物.与酸反应生成盐和水.例如, CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 等 ☆酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐(含氧酸盐)例如,
福州市17737016430： 氧化物的化学性质有哪些??? - ？
姜都盘龙： 酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物.由于酸性氧化物可看作是对应含氧酸脱水后的产物,所以也叫酸酐.一般来说非金属氧化物大部分属于酸性氧化物;但酸性氧化物不一定就是非金属氧化物. 如SO2,SO3; 碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物.一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物,而且碱性氧化物一定是金属氧化物.如Na2O; 中性氧化物指的是既不与酸反应也不和碱反应的氧化物.如CO和H2O.
福州市17737016430： 氧化物的基本性质？
姜都盘龙： 酸性 碱性 两性 惰性 氧化性 还原性 跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡……能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱).碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐(如Mg(OH)Cl)反应,但可与酸式盐(如NaHSO4)反应.碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.碱性氧化物的对应水化物是碱.例如,CaO对应的水化物是Ca(OH)2,Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3.碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物.
福州市17737016430： 化学中酸性氧化物,碱性氧化物的性质 - ？
姜都盘龙： 1.SO2与CO2性质的比较 ,CO2与SO2性质的相同点:均为酸性氧化物,具有酸和氧化物的通性,如与Ca(OH)2反应均形成白色沉淀等;不同点:SO2水溶液的酸性比CO2水溶液的酸性强,SO2具有还原性和漂白性.2.能和酸反应生成盐和水...
福州市17737016430： 请总结酸、碱、盐、氧化物的性质;总结碳、氢、氧、铁等典型物质的性质.不要太多,也不要太少 - ？
姜都盘龙：[答案] 酸的性质:1、酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色.2、酸能和金属反应,生成盐和氢气.3、酸能和金属氧化物反应,生成盐和水.4、酸和碱反应,生成盐和水.5、酸和某些盐反应,生成新酸和新盐.碱的性质:1、碱能使紫色石蕊试液变蓝...
福州市17737016430： 初中化学金属氧化物有什么化学性质 - ？
姜都盘龙： 楼主您好! 初中的金属氧化物有以下的性质: 1. 金属氧化物+酸→盐+水 2. 金属氧化物+水→碱(可溶)例:氧化钙+水→氢氧化钙3.金属氧化物+(1)一氧化碳(2)氢气(3)碳→金属+(1)二氧化碳(2)水(3)一氧化碳或 二氧化碳初中阶段这3条应该可以走遍天下了 希望对你的学习有帮助!祝学习进步! 望采纳哦
福州市17737016430： 酸性氧化物有哪些性质? - ？
姜都盘龙： 酸性氧化物的通性有:能与碱性氧化物反应生成盐,能与水反应生成酸(有的不能直接与水反应,但是都是酸酐.),能与酸性较弱的酸性氧化物的盐反应生成自身的盐与另一酸性氧化物,能与碱反应生成盐与水.
福州市17737016430： 碱性氧化物都有哪些性质?? - ？
姜都盘龙： 1、与酸反应 2、与酸性氧化物反应 3、与某些盐反应 4、能使酸碱指示剂变色相信我,我在补课刚复习到
