溶液中微粒浓度的大小比较
物料守恒是指化学反应前后的元素的个数、质量不变，例如碳酸钠和二氧化碳反应，或和盐酸反应，犹豫过量的问题，可以用这个物料守恒解相关的题。质子守恒和前两项有相似性，之反应前后物质的质子数保持不变。
溶液中微粒浓度的大小比较
如：Na2CO3溶液中的粒子大小关系 1\/2Na=CO32-+HCO3-+H2CO3（物料守恒）氢离子浓度加钠离子浓度=碳酸根离子浓度*2+碳酸氢根离子浓度*1+氢氧根离子浓度*1（电荷守恒）碳酸根离子水解相对原碳酸根离子浓度是次要过程，则碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度;碳酸根离子的第一步水解程度大于第二步水解程度，则...
nahco3溶液中微粒浓度
[OH-]>[H+]^。在NaHCO3溶液中，微粒浓度大小比较如下：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]、[Na+]>[H2CO3]、[Na+]>[CO32-]。由于水解程度大于电离程度，所以[OH-]>[H+]^。
醋酸水溶液中微粒浓度大小顺序
醋酸水溶液中微粒浓度大小顺序：醋酸分子、 氢离子、醋酸根、氢氧根。因为醋酸是弱酸，发生部分电离，大部分以分子形式存在，故浓度最大，氢离子包含醋酸和水两者的电离，故大于醋酸根，溶液呈酸性，故氢氧根最小。
在亚硫酸氢钠的溶液中,各微粒的浓度大小排序是什么?该溶液怎么发生的反...
所以溶液中各微粒的浓度大小排序是 C(Na^+)>C(HSO3^-)>C(H^+)>C(SO3^2-）>C(OH-)> H2SO3
草酸钠溶液中微粒浓度大小比较
草酸钠溶液中微粒浓度大小对比有以下两点差距：1、草酸钠是弱酸强碱盐，草酸是二元有机弱酸，发生两步电离，草酸钠中的草酸根离子发生水解作用合成。2、而大浓度微粒则主要是以第一步水解为主，钠离子浓度大于草酸根离子浓度，大于草酸氢根离子浓度，大于氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
在0.1 mol\/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的?
由于整个溶液是显酸性的，说明HSO3-的电离（HSO3-=H++SO32-）大于水解（HSO3-+H2O=H2SO3+OH-），也就是H2SO3的浓度小于SO32-的浓度，对于弱电解质，它的水解或电离都是少部分的，所以溶液里微粒的浓度由大到小是：Na+、HSO3-、H+、SO32-、OH-、H2SO3（水也会电离出OH-、H+）...
硫化钠溶液中各种微粒的量浓度大小顺序是什么?
c(Na+) 因为是强电解质，所以最大，然后，是S2- 正确的排列是 Na+>S2->OH->HS->H+>H2S 本来水中就有H+，因为S2-部分电离，所以就把那个一部分的H+占用了，加上H2S也会占用H+，所以H+浓度比HS-要小，因为那个H2S在水中是极少量的存在，所以肯定是H+大于H2S ...
NAF溶液中有那些微粒,它们的浓度由大到小的顺序排列
氟化钠溶液中含有的微粒有:分子:H2O HF 离子: Na+ H+ OH- F- 因为氟化钠是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)根据电荷守恒有:C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(F-)因为:C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+) > C(F-) (也很好理解,因为氟离子水解了一部分了,钠离子浓度当...
在Na2S溶液中,微粒浓度的大小排序是怎样的?
然后肯定有的物质是,Na+,S2-,HS-,H2S,H+,OH-（应该不考虑水的）Na+当然最多.然后S2-经过第一次水解得到部分HS-,再第二次水解得到H2S.水解都是很不充分的,而且一次比一次难,所以,S2-最多,然后是第一次水解产物,HS-,最后是H2S.S2- + H2O = HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH- 由...
写出Na2SO3粒子浓度大小比较
亚硫酸钠属于强碱弱酸盐，在水溶液中SO32-发生两部水解：第一步—＞SO32-+H2O=可逆符号=HSO3-+OH-，第二步—＞HSO3-+H2O=可逆符号=H2SO3+OH-。因为SO32-的水解度不是太大（＜50%）且第一步水解程度大于第二步，所以，溶液中的微粒浓度大小顺序如下：Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H2SO3＞H+...
尾翟牛痘：[选项] A. c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S) B. c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) C. c(H2S)>c(H+)>c(S2-)>c(HS-) D. c(H+)>c(H2S)=c(S2-)>c(HS-)
扬中市13637256544： 溶液中微粒浓度的大小比较？
尾翟牛痘： 1、分清主次:弱电解质电离是次要的,弱电解质的弱离子的水解是次要的.溶液的酸碱性比较氢离子与氢氧根离子的大小关系 2、利用相等确定不等关系:电荷守恒,物料守恒,质子守恒 如:Na2CO3溶液中的粒子大小关系 1/2Na=CO32-+...
扬中市13637256544： 溶液中各粒子浓度大小怎么判断啊.譬如nahco3溶液 - ？
尾翟牛痘：[答案] 钠离子与碳酸氢根离子正常应该是1:1,但是碳酸氢根离子水解,与水反应生成氢氧根和二氧化碳,又因为水解是微弱的,所以浓度从高到底钠离子,碳酸氢根离子,氢氧根离子
扬中市13637256544： 醋酸铵溶液中所有微粒的浓度大小比较? - ？
尾翟牛痘：[答案] 水>乙酸根=铵根>>氢氧根=氢离子>乙酸分子=一水合氨分子 NH4++CH3COO-+H2O=可逆=NH3·H2O+CH3COOH
扬中市13637256544： h2co3溶液中微粒浓度大小比较 - ？
尾翟牛痘：[答案] 二元弱酸存在二级电离, 故H2CO3>H+>HCO3(-)>CO3(2-)
扬中市13637256544： 醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较 - ？
尾翟牛痘：[答案] Na+最多 醋酸根离子次之 OH-再次之 醋酸更次之 H+最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少 (所以Na+最多 醋酸根离子次之)并其水解后溶液呈碱性 (所以OH-比H+...
扬中市13637256544： 关于高中化学溶液中离子浓度的比较.一直搞不太懂,比如:草酸氢钾溶液 中各微粒的浓度大小,求分析过程.c(K+)>c(HC2O4 - ) >c(H+)> c(C2O42 - )> c(OH - )> ... - ？
尾翟牛痘：[答案] 我试着讲解一下.其实高中判断例子浓度的主要依靠 1.列离子等式 2.判断酸碱性 3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源 我只举弱酸盐NaA溶液的例子,第一个比较简单,所有浓度我用中括号写.列离子等式有两个 首...
扬中市13637256544： 在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的? - ？
尾翟牛痘：[答案] C(NA+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO3-)>C(H2SO3)>C(OH-) 因为是亚硫酸氢钠溶液, 故钠和亚硫酸氢根最多, 而亚硫酸氢根是电离大于水解,所以溶液呈酸性.电离产生SO3-, 水解产生H2SO3. 所以是SO3-多于H2SO3. 因为水解电离都是少量,所以...
扬中市13637256544： 高中化学微粒浓度大小比较 - ？
尾翟牛痘： 我觉得选AB .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以 因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01mol C OH->H+看出是碱性 D 一定成立,溶液呈中性,阴离子数=阳离子数A是错的 若电离出H+就有0.01mol 说明原醋酸溶液浓度远大于0.01,和NaOH反应后必定过量,最终呈酸性
扬中市13637256544： 0.1mol/L的H2S的水溶液中,各微粒浓度大小关系请说明理由呀特别是OH - 和S2 - 的浓度大小比较 - ？
尾翟牛痘：[答案] oh实际少量的,有H2O就有OH,S2-是让记得一种微粒,所以应该是OH小于S2-
