6.46g的钠的物质的量是多少
46g金属钠 放入18.25%的盐酸中 求生成h2的质量
目测46g Na，2mol Na→1mol H2，2g！不管酸够不够，反正还有水也可以和Na反应！（由2Na+2HCl=2NaCl+H2和2Na+2H2O=2NaOH+H2可以看出，都是2mol Na生成1mol H2）
46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与足量的水反应放出...
B 46g钠是2mol，生成1molNa 2 O 2 ，过氧化钠和水反应生成0.5mol氧气，标准状况下的体积是11.2L，答案选B。
46g金属钠跟水反应,得到100ml溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下是...
根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2，即2摩尔钠与2摩尔水反应得到2摩尔氢氧化钠和1摩尔氢气。现在46克钠为2摩尔，所以生成1摩尔氢气，在标准状况下体积为22400mL。生成2摩尔氢氧化钠，溶液体积为0.1升，所以物质的量浓度为20mol\/L
将46g钠放入足量水中,在加入95g氯化镁,会生成沉淀的物质的量是多少,标...
2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 22.4 46 X x=22.4升。2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 95克 y 95:95=58:y y=58克。
计算题:将46克金属钠放入足量的乙醇中反应,计算能生成多少摩尔的氢气...
钠的摩尔质量是23g\/mol所有46克相当于两摩钠，两摩钠能失去两摩电子，生成一摩氢气需要两摩电子，所以能生成一摩氢气，一摩气体标况下体积为22.4升。2Na 2CH3CH2OH=H2 2CH3CH2ONa祝，学习进步
高中化学计算
(每46g钠投入，放出氢气2g,净增加量为44g)Mg——H2——Δ m 24g——2g——22g 2\/3Al——H2——Δ m 18g——2g——16g 现在净增加量相等，设都为m g,带入计算式 需钠质量为 44m\/46g Mg 22m\/24g Al 16m\/18g 质量比为(22\/23)：(11\/12)：(8\/9)2.有一种金属剩余，则相同质量...
质量为4.6g金属钠(含一种杂质)放入足量盐酸中,可以收集到0.18g的气体...
2Na+2H2O=H2+2NaOH 46 2 Y Y\/23 设杂质的质量为X 钠为Y 则X+Y=4.6 首先排除铜 为什么呢 铜不反应 4.6X0.1=0.46g铜可以存在 反应生成0.18g氢气 然后后面的均反应 则Al为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl=H2+MgCl2 2K+2H2O=2KOH+H2 54 6 24 2 78 2 ...
...投入水中充分反应反应后溶液体积500ml则生成的氢氧化钠物质的...
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 2 22.4 46\/23=2 X Y x=2mol y=22.4L 生成的氢氧化钠物质的量浓度=2\/0.5=4mol\/L ,生成标况下的体体积=22.4L
46g 钠加入一千克水中,所得得溶液质量分数是多少?
根据方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2 46 80 2 46g xg yg x=80g y=2g 钠加入水中后溶质为NaOH 为80g 溶液质量为46+1000-2=1044g 所以质量分数为80\/1044*100%=7.66
将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到5.0L溶质仅为偏铝...
将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液.计算:(1)得到的气体在标准状况下的体积.(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度... 将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液.计算:(1)得到的气体在标准状况下的体积.(2)所得溶液中...
致炭氨基： Na的摩尔质量23克/摩尔,4.6克Na物质的量为4.6/23=0.2mol,1mol=NA个微粒≈6.02x10^23个微粒,这样0.2molNa含0.2NA个Na原子,或者约为0.2x6.02x10^23个Na原子
高县19877846945： 46克Na的物质的量为多少mol,含质子量多少mol,中子多少mol？
致炭氨基： 纳的相对原子质量为23,质子11个,中子12个,所以: 46克Na的物质的量:46g/23g/mol=2mol. 含质子量:2*11=22mol 中子:2*12=24mol.
高县19877846945： 483g Na2SO4·10H2O为1.5mol why含Na+的物质的量是2*1.5=3mol? - ？
致炭氨基： 物质的量=质量/该物质的摩尔质量,Na2SO4·10H2O的摩尔质量为322g/mol 所以483g Na2SO4·10H2O的物质的量为483/322=1.5mol Na2SO4=2Na(+)+SO4(2-),1molNa2SO4在水中电离生成2molNa+. 所以Na+的物质的量是2*1.5=3mol. 如按楼主的思路46/322是Na2SO4·10H2O中钠离子的质量分数. 所以483g Na2SO4·10H2O中钠离子的质量为483*46/322,钠离子的摩尔质量为23g/mol. 钠离子的物质的量为(483*46/322)/23=3mol
高县19877846945： 483克硫酸钠溶液中所含钠离子的物质的量是? - ？
致炭氨基： 先求钠的质量分数 硫酸钠化学式为Na2SO4 相对分子质量为142 钠的相对原子质量为23 即为23*2÷142*100%≈32.4% 再乘以总质量483克 483*32.4%≈156.5 即钠的质量约为156.5克
高县19877846945： 把4.6克钠投入36克水中,充分反应后溶液中水分子和钠离子的物质的量之比是多少?？
致炭氨基： 2Na+2H2O=H2+2NaOH 4.6g钠物质的量是0.2mol 36g水的物质的量是2mol 反应掉 0.2mol水 所以溶液中钠离子一水分子之比试 0.2:1.8=1:9
高县19877846945： 6.02x10 22个Na离子的物质的量为?3molH2O的质量? - ？
致炭氨基： 6.02x10 22个Na离子的物质的量为=6.02x10^ 22 /6.02x10^ 23/mol=0.1mol3molH2O的质量=3mol*18g/mol+54g 在同温同压下,相同体积的氧气(O2)和甲烷(CH4),它们的物质的量相等,设都为1mol 原子数目之比=1mol*2:1mol*5=2:527.75g...
高县19877846945： 23克钠离子的物质的量是多少 - ？
致炭氨基： 你好钠的相对原子质量为23 所以钠离子的物质的量为n=m/M=23/23=1mol 望采纳!!
高县19877846945： 2.3克钠质子的摩尔质量和电子的摩尔质量 - ？
致炭氨基：[答案] 本题应该是求 2.3克钠质子的物质的量和电子的物质的量 解 2.3克钠的物质的量为: 2.3 g / 23g/mol = 0.1 mol 因为 每个钠原子 中含有11 个质子,11个电子 所以 2.3克钠质子的物质的量和电子的物质的量均为: 0.1 mol * 11 = 1.1 mol
高县19877846945： 有一氢氧化钠溶液,已知平均每3600g水溶有46g钠离子,则该氢氧化钠溶液的质量分数是多少? - ？
致炭氨基： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与氢氧化钠物质的量之比为1:1.所以46/23=2mol所以氢氧化钠质量为2*40=80g.质量分数为0.08/3.6=2% 注意单位
高县19877846945： 5.3gNa2CO3所含有的Na+物质的量为多少? - ？
致炭氨基： 碳酸钠摩尔质量是106g/mol,所以5.3克的碳酸钠的物质的量是0.05mol,钠离子的物质的量就是0.1mol
