如何在pv图上表示内能？
2、p是指理想气体回的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：答R为理想气体常数。
3、热力学pv图里，曲线与横轴围成的面积就等于做功。如果过程是沿曲线向横坐标V轴正向走的，就作正功，反之做负功。
4、如果曲线上有些段沿正向、有些段沿负向，就分别计算各段对应的面积，看正负方向哪个更大。
5、pv图像吸热放热看变化后的PV乘积和原来的进行比较,若比原来大则吸热,内能升高,反之放热,内能减小。
何谓理想气体?这个概念是怎样在实验的基础上抽象出来的?从微观结构来看...
理想气体的概念是基于对气体行为的简化理论模型。这个模型是通过观察和实验气体行为，并对其进行抽象和简化得到的。理想气体的行为可以通过理想气体定律描述，即 \\(PV = nRT\\)，其中 \\(P\\) 是压力，\\(V\\) 是体积，\\(n\\) 是摩尔数，\\(R\\) 是通用气体常数，而 \\(T\\) 是温度。理想气体模型的...
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求此图来源 是何动漫?
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龙习云实：[答案] 1、膨胀功:δw=pdv,即 w=∫pdv ,故膨胀功就是过程曲线与 v 轴投影所围成的面积; 2、技术功:δwt=-vdp ,故wf=-∫vdp ,故技术功是过程曲线与 p 轴投影所围成的面积的负值; 3、流动功:δwf=d(pv)=pdv+vdp ,即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt,故流...
阿勒泰地区18226055247： pv图上怎么看出来吸热放热 - ？
龙习云实： 看变化后的PV乘积和原来的进行比较,若比原来大则吸热,内能升高,反之放热,内能减小
阿勒泰地区18226055247： 在绝热情况下,P,V图中,每个(P,V),对于理想气体,有U(P,V),U为内... - ？
龙习云实： 路径不能简单理解为p-V图上能画出的曲线,图上能画出的绝热过程就是可逆绝热过程.而任意的绝热过程图上无法画出,根本没有曲线下面积的概念,但仍然有A=ΔU.因此我们说,绝热功与路径无关.如果你限定在p-V图上描述过程,那经过...
阿勒泰地区18226055247： 绝热自由膨胀在pv图上的曲线是啥样的?? - ？
龙习云实： 绝热自由膨胀,就是体积增大——对外做功,没有吸放热,所以内能减少,温度降低,由理想气体状态方程PV/T=常数,压强P减小.所以在PV图中应该是向下弯的曲线.如图:△(P)| .| .| .| .(O)|——————————◇(V) 将图中的点按光滑曲线连接就是!!
阿勒泰地区18226055247： 请教2道大学物理求循环效率的题~~请大侠不吝赐教 - ？
龙习云实： 循环效率就是 对外做功/吸热 对外做功就是循环图的闭合面积,吸热就是从外界最大吸热量 1:绝热过程是P1V0^r=P0V1^r , r=5/3 然后这个曲线对外做功就是内能的变化,内能E=3/2nkT=3/2PV 所以 W1=3/2(P1V0-P0V1) 然后等压变化是外界对...
阿勒泰地区18226055247： 热力学pv图中围成面积为什么能表示对外界做功? - ？
龙习云实： 把气体做功看做无数个小阶段组成,每个阶段可以认为压强不变,这个过程的功等于压力乘以距离.压力等于p*dS,距离为dl,气体质量为m,dv(比体积)=dV/mdw(膨胀功微分)=pdv(对准静态过程)就有w=∫pdv请注意区分dwt(技术功微分)=vdp(对可逆情况)和w的区别.热力学看你做什么,如果你做机械,必须把热力学第二定律(主要是卡诺循环),还有蒸汽和常见气体工质的状态方程搞清楚.如果是搞材料的,那么建议你去看学统计物理和固体物理而不是热力学.
阿勒泰地区18226055247： 为什么pv图的面积即等于热机在一次循环过程中将热能转换为机械能的数值? - ？
龙习云实： 可以这样来理解:每个微小的做功可用P*S*d来表示,其中P是压力,S是受力面积,d是微小位移. 而S*d就是单位体积的增加,无数个微小体积积分就是总的体积了. 因此P*V就是机械能做功.详细推导过程可参见工程热力学. 如果曲线箭头...
阿勒泰地区18226055247： 如何在热力学图t - s图上表示热力学能的变化量 - ？
龙习云实： 理想气体的内能和焓都是温度的单值函数,把内能变化量和焓变都转换成等容、 等压过程的热量,这样就能表示啦
阿勒泰地区18226055247： 如何从pv图中判断吸热还是放热 - ？
龙习云实： 我只会判断是做正p-V图上看不出热量的变化,只能看出功的变化. 热量要在S-T(温熵)图放热、 额、吸热. 涐还在上
阿勒泰地区18226055247： 非准静态过程能否在pv图上用一条过程曲线表示?为什么 - ？
龙习云实： 不能,非准静态过程中,理想气体的p、v不均匀,不能表示
