F——F键键能为何比同族小
F——F键键能比同族小的原因：F2的结构中，每个F的周围都有3对孤对电子，而F的半径很小，所以F2中孤对电子的斥力很大，稳定性弱，键能当然也小。
氟分子中，由于反键作用很强，氟氟键能很小（1.59eV），化学性质很活泼。这个与一般规律相反，一般规律是“键长越大，键能越小（键长小，键能大）”。主要就在于氟氟键的“反键作用”强。
键能
通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。因为能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
以上内容参考：百度百科-键能
键能孤对电子
是的，因为从CH3CH3开始，lp由0增加到3，lp之间的斥力增大，导致F-F距离比C-C大，所以C-C键（CH3-CH3），N-N键（NH2-NH20），O-O键（H2O2），F-F键（F2）键能依次减小
FF键长比ClCl键短但键能为什么比ClCl键能小?
氟分子中，由于反键作用很强，氟氟键能很小（1.59eV），化学性质很活泼。这个与一般规律相反，一般规律是“键长越大，键能越小（键长小，键能大）”。主要就在于氟氟键的“反键作用”强。这个实在是有难度。。。我也是复制的。。。参考资料：http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/266768257.html ...
为什么N-N键比P-P键的键能小?
很特别，这是反常，类似的还有，O-O键能小于S-S，F-F键能小于Cl-Cl 都属于第二周期的特殊性，即N、O、F都属于原子半径较小的，所以电子密度较大，电子之间的斥力较大，并且是主要的，所以化学键容易断裂，即不稳定，即键能较小
卤素键长与键能的关系
F特殊是因为F的原子半径太小，从而使原子核靠的太近，使核与核的排斥力大大增加，从而削弱键能。卤素单质Cl2到I2键能是越来越小，但卤素原子和其他原子成键，键能也越来越小。综合考虑，越来越不活泼。但这也不绝对。比如有机反应中，I的亲核性就比Cl，Br要大很多。这两个稳定不是一个意思。“...
为什么N-F的键能大于F-F键,而键长却长于F-F键?
共价键长主要取决于成键原子的半径。N的原子半径大于F，故N-F的键长长于F-F键。在F2中，由于键长短，两个F原子的孤对电子之间相互排斥，使键能减小，故N-F的键能大于F-F键。
某些化学键的键能如下表所示(kJ?mol-1): 键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl...
=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，故答案为：A；（5）由于F-F键能比Cl-Cl键键能大，由（4）的规律可知1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热多，故答案为：多；（6）HCl、HBr、HI都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点最高的为HI，...
为什么O--H键的键能小于H---F键,O2和F2跟H2反应的能力就依次增强...
键能小的物质一般比较活泼，比较容易反应；但具体还要看电负性的差别，氟的电负性比氧大，生成的产物也比氧稳定，所以氟比氧更容易和氢气反应
关于化学上键能有个问题 i 为什么化学键的C-F 的键能大于C-H的键能,为...
因为氟抢别人的电子能力更强，段键就是把电子还回去，当然更难啦
某些化学键的键能如下表所示(kJ?mol-1):键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH...
放出热量分别是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，由于F-F键能比Cl-Cl键键能大，由1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序可知1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热多，故答案为：a；多；
为什么N-F的键能大于F-F键,而键长却长于F-F键?
这不是电脑问题啊!!!是化学吧!因为N的相对原子质量比较小而且原子半径比F大,所以N-F的键长长一些,F-F键能小,好象是因为它的非金属性强一些吧 参考资料：http:\/\/bbs.kaoyan.com\/thread-1437619-1-1.html
革竹健豪： 由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素. 首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应该逐渐减小. 但是,第二周期元素,尤其是N、O、F,的原子半径小,所以电子云的密度相对较大,因此电子之间的斥力相对较大,导致单键的键能反而会比第三周期同主族元素的小. 因此F2的键能比Cl2小,甚至比Br2也小,但仍旧大于I2. 也因此,含O-O键的化合物,即含过氧键的化合物往往具有强氧化性,如过氧化钠,过氧化氢,过氧乙酸等等.
雷波县19656525542： 键能孤对电子 - ？
革竹健豪： 是的,因为从CH3CH3开始,lp由0增加到3,lp之间的斥力增大,导致F-F距离比C-C大,所以C-C键(CH3-CH3),N-N键(NH2-NH20),O-O键(H2O2),F-F键(F2)键能依次减小
雷波县19656525542： FF键键能为什么比NN键或OO键的键能要小的多? - ？
革竹健豪： 要看原子的半径了,同一周期从左到右半径减少 短,就比较稳定,键能就比较大,比如H的半径小于Cl的,所以H-H的键长就比H-Cl短,而H-Cl的键长又比Cl-Cl的短,所以键能H-Cl》H-Cl》Cl-Cl.
雷波县19656525542： FF键长比ClCl键短但键能为什么比ClCl键能小? - ？
革竹健豪： 就是个键级的问题(成键电子数与反键电子数之差的一半),F₂键级比Cl₂小,故出现反常.
雷波县19656525542： 关于键能的问题 - ？
革竹健豪： 1按理说同一周期从左到右原子半径减小,成键能力应增大.但F-F、O-O、N-N单键的键能反常地低,是因为其孤电子对的斥力引起.F-F没有双键,O-O、N-N这些都有双键,O2分子中的O=O实际上是一个西格玛键和二个3电子p键,孤对电子没有O-O中来得多,受到影响也小.因此O-O的能量小于O=O的二分之一.一样的N-N和N=N也是这种情况.2可以发生杂化,杂化后就有空轨道可以容纳电子.
雷波县19656525542： 氟气为什么非金属性强键能却低 - ？
革竹健豪： 因为F的原子半径太小,原子核之间的排斥力增大,导致F—F键能降低
雷波县19656525542： 一般共价键越短键能越大,但F2太小所以斥力大,反常.H2共价键不是更短吗,为什么不反常. - ？
革竹健豪： 这个问题是有点绕.共价键,键能大,即破坏它需要的能量就多,就是键越不容易被破坏.键越短,即电子云重叠的程度就大,那么键能一般就大.但是,对F-F,F原子半径小,F-F键确实短,但是由于,F原子半径小,所以F原子周围的电子云密度相对就比较大,2个F原子之间的电子云之间存在的斥力,抵消了部分成键的作用力,导致键能反而减小了,所以小于Cl-Cl键能.实际上,第二周期的,N-N、O-O、F-F键能都小于下一个周期的P-P、S-S、Cl-Cl键能.
雷波县19656525542： 为什么F2的键能比CL2的小? - ？
革竹健豪： 在卤素单质中F2的键能按说应该是最大,但实际却只比I2稍大,比Cl2和Br2的键能都小. F2的键能应该最大是因为F的半径小,这是因为从静电力的计算方法分析,半径在决定键能大小方面起主要作用.出现F2的键能反常的原因是F原子的半径小,接受电子后电子之间相互排斥作用强,这就造成了F原子对接受1个电子形成稳定结构的趋势性小(＂去稳定化效应＂)所以F原子所形成的化学键都较预计的低110KJ/mol.所以F2的低键能可以认为是由于其中一个F原子与另一F原子提供来成键的电子相互作用(排斥)的结果.类似的效应也能用来解释H2O2和N2H4中的低键能. 由于F的半径小,当然F2的键长就短.
雷波县19656525542： 孤对电子如何影响键能?C - C键(CH3 - CH3),N - N键(NH2 - NH20),O - O键(H2O2),F - F键(F2)键能依次减小是因为孤对电子的原因吗?如果是的话那么... - ？
革竹健豪：[答案] 是的,因为从CH3CH3开始,lp由0增加到3,lp之间的斥力增大,导致F-F距离比C-C大,所以C-C键(CH3-CH3),N-N键(NH2-NH20),O-O键(H2O2),F-F键(F2)键能依次减小
雷波县19656525542： 为什么FF的键能比ClC的键能小?l - ？
革竹健豪： 非金属性越弱 键越长 键能越小 F-F反常
