pv=nRT中n是什么

pv=nRT中N与P=NKT中N的区别是什么~

“n”是物质的量，“N”是气体分子密度。
1、意义不同：
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。气体分子密度不是物理量是一个比值，表达单位体积内分子数量。
2、运用范围：
物质的量应用范围大。气体分子密度只能应用于气体。

3、单位不同：
物质的量的单位摩尔，简称摩，符号为mol。气体分子密度的单位是摩尔/体积。


扩展资料：
1、七个基本的物理量：
长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
2、密度应用：
（1）鉴别组成物体的材料。
密度是物质的特性之一，每种物质都有一定的密度，不同物质的密度一般是不同。因此我们可以利用密度来鉴别物质。
其办法是是测定待测物质的密度，把测得的密度和密度表中各种物质的密度进行比较，就可以鉴别物体是什么物质做成的。
（2）计算物体中所含各种物质的成分。
（3）计算很难称量的物体的质量或形状比较复杂的物体的体积。
根据密度公式的变形式：m=Vρ或 V=m/ρ，可以计算出物体的质量和体积，特别是一些质量和体积不便直接测量的问题，如计算不规则形状物体的体积、纪念碑的质量等。
（4）判定物体是实心还是空心。
（5）计算液体内部压强以及浮力等。（密度也可以计算柱体压强）
（6）鉴别未知物质。
参考资料来源：百度百科-物质的量
参考资料来源：百度百科-密度
参考资料来源：百度百科-大气密度

理想气体状态方程pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

基本概念
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为n，摩尔质量为M的理想气体，
其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为： pV=nRT/M=nrT,r=R/M，
式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量（比例常数）。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故
pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。
以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。
基本公式
pV=nRT
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）
在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量
用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度
理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。

主要应用

折叠计算气体所含物质的量
从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：
求压力： p=nRT/v
求体积： v=nRT/p
求所含物质的量：n=pv/RT
求温度：T=pv/nR
折叠化学平衡问题
根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。
根据理想气体状态方程可以得到如下推论：
温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始
温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始
通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。

pv=nRT中N表示物质的量，P=NKT中N表示气体分子密度。

1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。而气体分子密度指单位容积中气体分子数。

2、。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。但是气体分子密度的单位为个/m3。

3、物质的量的物理意义更加深远。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，但气体分子密度不是。

4、物质的量的运用范围更大。物质的量几乎可描述所以的微观粒子，但气体分子密度只能描述气体。

扩展资料

气体的稀薄程度也可以用气体分子密度（单位容积中气体分子数）n来描述。对于完全平衡态的理想气体分子,P=nkT,k为玻耳兹曼常数,T为绝对温度。

测量真空度的装置称为真空计，真空计的压强敏感元件称为规头。某些真空计可直接测量气体总压强，某些真空计虽然也给出压强读数，而实际测量的是气体分子密度，测量结果与环境温度有关。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

参考资料来源：百度百科-物质的量

参考资料来源：百度百科-真空测量技术

这个是理想气体方程,又叫克拉伯龙方程
p是压强,v是体积,n是物质的量,
r是常数,t是温度(用热力学温度)
r=8.314j/(mol·k)

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砀山县19615495200： PV=nRT中的n是反应前的物质的量还是反应后的 - ？
墨仇科德：[答案] 通常用于反应后(结果)生成物状态计算;但是,这是热力学的一个通用表达函数式,反应前与反应后的状态都可以表达.各对应相应的n.

砀山县19615495200： PV=nRT这个公式中每个字母代表的含义是什么?这个公式在哪些方面有应用. - ？
墨仇科德：[答案] 理想气体状态方程.它反映某理想气体状态的.p代表压强,v代表体积.n代表物质的量.r是常数等于8.314t代表温度(单位是k). 满意请采纳

砀山县19615495200： 阿伏加德罗定律的气体状态方程式:PV=nRT中字母代表什么?我问的是,p是压强,v是体积,n是物质的量,T是温度,对么?还有R是什么? - ？
墨仇科德：[答案] R是常量

砀山县19615495200： PV=NRT 这个公式中n r分别代表什么啊? - ？
墨仇科德：[答案] pV=nRT(克拉伯龙方程) p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,R为比例系数,不同状况下数值有所不同,单位是J/(mol·K)

砀山县19615495200： 克拉伯龙方程PV=nRT的字母各代表啥 - ？
墨仇科德：[答案] p 压强单位Pa V 体积单位立方米 n 气体物质的量(摩尔数)单位mol R气体常数=8.314J·mol-1·K-1 T热力学温度单位K

砀山县19615495200： PV=nRT的理解其中n为物质的量,物质的量代指什么啊?能不能把压强理解为气压啊? - ？
墨仇科德：[答案] 物质的量指的是气体的物质的量,通常N不是一个变量. 这个公式的意义是说气体的状态随着PVT之间的变化而变化,假如V 不便 那么T升高,气体压强P也会变大,就好比,你如果加热一个密闭杯子,这时你控制了体内气体的体积,所以体积不变.加...

砀山县19615495200： 气体状态方程中n是表示什么粒子的物质的量 - ？
墨仇科德：[答案] PV=nRT 其中P代表压强,V代表体积,R为常熟,T代表温度,n代表气体粒子的物质的量.具体是什么粒子得看这种气体是什么.如果是氧气,那么就代表氧气分子.如果是稀有气体(单原子分子气体),那么就代表这种稀有气体原子

砀山县19615495200： pv=nRT代表的是什么意思呀 每个字母的意思 - ？
墨仇科德：[答案] R是气体常量pV=nRT(克拉伯龙方程[1])p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K)...

砀山县19615495200： pV=nRT中R、T分别什么意思? - ？
墨仇科德： 理想气体状态方程PV=nRTn——物质的量,单位 mol.R——理想气体常数:R=8.31415926~8.31425927,单位 J/(mol·K)T——绝对温度,单位 KP——气体压强,单位 PaV——气体体积.单位 m3(3上标)

砀山县19615495200： ρV=nRT 每个字母代表的意思 - ？
墨仇科德：[答案] 克拉珀龙方程pV=nRT中,P表示压强,单位Pa;V表示气体体积,单位立方米;n表示物质的量,单位mol;T表示热力学温度,单位K(开尔文);R表示气体常数,单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1.R=8.314帕米3/摩尔·K.