化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化
1，40秒时cNO2=0.1molL-，化学反应速率公式 v=浓度的变化量/时间变化量=0.01/40=0.0025 2。BD A 反应速度就是按方程式的各项计量数的比例，不管是不是达到平衡。 C 总质量不变，体积不变，密度=质量/体积 ，这样密度始终不变，与平衡没关系 BD 颜色和压强，显然没有达到平衡就会再改变。不再改变说明平衡 3，反应达到平衡后降温N2O4浓度升高，即平衡逆向移动，棕色NO2浓度降低，这样混合气体的颜色变浅，根据平衡移动原理，降温，平衡向减弱降温的方向，即升温即放热方向移动，这个降温就逆向移动，说逆反应是放热反应，正反应为吸热反应.
化学平衡常数的计算--例题(一)
1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。
2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。
计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。
扩展资料
一、化学平衡常数K的应用
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
二、影响因素
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
参考资料来源：百度百科-化学平衡
1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。
2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。
计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。
扩展资料
一、化学平衡常数K的应用
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
二、影响因素
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
K：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。
对于一般可逆反应
mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度
Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。
计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
当Q<K时，平衡向正反应方向移动；
当Q>K时，平衡向逆反应方向移动；
当Q＝K时，反应达到平衡。
在化学反应中，K（平衡常数）是用来描述反应物和生成物浓度之间的关系，可以用于预测反应的位置和方向。K的计算公式如下：
K = [生成物]的浓度的乘积 / [反应物]的浓度的乘积
其中方括号表示物质的浓度。
Q（反应商）是在反应未达到平衡时的反应物和生成物的初始浓度的比值。Q的计算公式与K的计算公式相同，只是在反应尚未达到平衡时使用。
根据K和Q的比较，可以判断反应的位置和方向：
1. 如果Q < K，即反应物的浓度较高，说明反应尚未达到平衡。反应会向生成物方向移动，生成物的浓度增加，反应趋向平衡。
2. 如果Q = K，即反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
3. 如果Q > K，即生成物的浓度较高，说明反应已经过度反应。反应会向反应物方向移动，反应物的浓度增加，反应趋向平衡。
需要注意的是，K和Q的值与反应的物质的数量有关。在计算K和Q时，需要考虑反应的化学方程式中的系数。另外，K和Q也可以用压力代替浓度来计算，具体的计算方法类似。
总之，K和Q可以用来描述化学反应的平衡位置和方向，对于了解反应的趋势和优化反应条件具有重要意义。
高中化学图解一问?
Q与K关系如下 当Q＜K时，反应正向进行。当Q＝K时，反应达到平衡。当Q＞K时，反应逆向进行。加入反应物后，随着反应进行浓度一直会发生变化，得到Q也会一直变化，等到反应平衡后Q＝K不在发生变化。Q与K均是热力学常数，只随温度发生变化。首先要知道容器体积V（计算时会全部消去），因为反应不会进行...
温度与热量的计算公式
热量= 质量*比热容*温度的变化 Q=CM(t2-t1)Q---热量 M---物体的比热(查表)t2---物体最后温度 t1---物体初始温度
高中物理电学公式大全
2.库仑定律:F=kQ1Q2\/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N),k:静电力常量k=9.0×109Nm2\/C2,Q1、Q2:两点电荷的电量(C),r:两点电荷间的距离(m),方向在它们的连线上,作用力与反作用力,同种电荷互相排斥,异种电荷互相吸引} 3.电场强度:E=F\/q(定义式、计算式){E:电场强度(N\/C),是矢量(电场的叠加原...
点电荷的场强是怎么算的
点电荷周围的电场强度计算公式：E=kQ\/r²(只适用于点电荷)。其中E是电场强度，k是静电力常量k=9.0x10^9N.m^2\/c^2，Q是源电荷的电量，r是源电荷与试探电荷的距离。
热对流公式
传热学的三个基本公式 热量守恒定律：Q=mcΔT，这当中Q表示传热量，m表示介质的质量，c表示介质的比热容，ΔT表示介质的温差。热传导公式：Q=kA(ΔT\/L)，这当中Q表示热量，k表示热传导系数，A表示传热面积，ΔT表示温度差，L表示热传导距离。Newton定律：q=hA（T1-T2），这当中q表示传热量，h...
谁能告诉我初中物理的所有的计算公式,要求字母代号和中文都要有_百度知...
比热容是物质的特性之一,单位:焦\/(千克℃) 常见物质中水的比热容最大。 C水=4.2×103焦\/(千克℃) 读法:4.2×103焦耳每千克摄氏度。 物理含义:表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×103焦。 ⒌热量计算:Q放=cm⊿t降 Q吸=cm⊿t升 Q与c、m、⊿t成正比,c、m、⊿t之间成反比。⊿t=Q\/cm 6....
电力学公式
2.库仑定律：F＝kQ1Q2\/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k＝9.0×109N•m2\/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝ 3.电场强度：E＝F\/q（定义式、计算式)｛E:...
热传递的计算公式有哪些
热传递的计算公式：式中q″x为是热流密度，即在与传输方向相垂直的单位面积上，在x方向上的传热速率;T为温度;x为热传递方向的坐标；k为热导率。此式表明q正比于温度梯度dT\/dx，但热流方向与温度梯度方向相反。此规律由法国物理学家傅里叶于1822年首先提出，故称为傅里叶定律。
浓度商q计算公式
浓度商q计算公式如下：浓度商为Q=[CH3COO-][H+]\/[CH3COOH]若醋酸电离未达到平衡Q不等于醋酸电离平衡常数K,电离达到平衡时Q=K 浓度商是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔...
初二物理公式大全
热量计算公式Q=cmΔt。热传导公式K=Q\/，其中K是导热系数，Q是热量传递量，ΔT是温度差，L是传热距离。这些公式都是基于热学原理得出的重要结论，有助于我们理解和应用热力学相关知识。这些物理公式为理解和掌握物理学提供了基础工具和依据。只有深入理解和掌握这些公式，才能更好地应用物理学知识解决实际...
星先麻仁： 1,40秒时cNO2=0.1molL-,化学反应速率公式 v=浓度的变化量/时间变化量=0.01/40=0.0025 2.BD A 反应速度就是按方程式的各项计量数的比例,不管是不是达到平衡. C 总质量不变,体积不变,密度=质量/体积 ,这样密度始终不变,与平衡没关系 BD 颜色和压强,显然没有达到平衡就会再改变.不再改变说明平衡 3,反应达到平衡后降温N2O4浓度升高,即平衡逆向移动,棕色NO2浓度降低,这样混合气体的颜色变浅,根据平衡移动原理,降温,平衡向减弱降温的方向,即升温即放热方向移动,这个降温就逆向移动,说逆反应是放热反应,正反应为吸热反应.
东胜区19358793086： 解释一下化学中的q=k - ？
星先麻仁： Q是浓度商——化学反应过程中任意时刻的产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值. K是平衡常数——化学反应达到平衡时产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值. 也就是说K是Q在化学反应达到平衡时的一个特殊值.
东胜区19358793086： 化学中化学平衡常量k与反应的溶度商q有什么关系 - ？
星先麻仁： 平衡常数是通过系统的平衡浓度计算得到的,而浓度商是根据系统任意浓度下也(包括平衡浓度)计算出来的.K=Q 系统处于平衡状态;Q大于K 平衡向逆反应方向移动;Q小于K 平衡向正反应方向移动.
东胜区19358793086： 浓度商Q计算公式 ？
星先麻仁： 浓度=(溶质质量/溶液质量)x100%.以醋酸在水中的电离为例:CH3COOH == CH3COO- + H+.浓度商为Q=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH].若醋酸电离未达到平衡Q不等...
东胜区19358793086： 化学平衡常数K 的求解公式 - ？
星先麻仁： 表达式对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为: Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 在高中阶段,我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式.
东胜区19358793086： 反应的平衡常数怎么算? - ？
星先麻仁： .当一个可逆反应到达平衡时,生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂[1](幂指数为对应物质的化学计量数)或分压力的乘积之间的比值.用浓度计算的平衡常数以KC表示.用分压力计算的平衡常数以KP表示.例如氨的合成:N2+3H2=2NH3在压力(或各物质的浓度)不大时,平衡常数在温度一定的情况下保持不变.从平衡常数的大小,可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度
东胜区19358793086： Ksp,Kw,Qc,K的区别,计算公式 - ？
星先麻仁： Ksp:溶度积常数,平衡常数K的一种; Kw:水的离子积常数,平衡常数K的一种; K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.
东胜区19358793086： 化学平衡常数怎么计算如果反应物中有固体怎么算有液体呢?还有溶液气 ？
星先麻仁： 这是化学平衡常数的表达式:k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n] 特别要注意的是,这个式子中的ABCD都必须是气体!因为平衡常数是用浓度c来表示的,固体和纯液体的浓度固定不变为1,所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了.也可以理解为乘以1. 举个例子,若A(s) B(g)=C(l) 2D(g) 平衡常数k= [cD]^2/[cB]^1 就是这样就行了. 不懂可以追问或者百度HI我.
东胜区19358793086： 高中化学钠和平衡常数k - ？
星先麻仁： 第一个问题是,如果发生的下面反应2Na2O+O2=2Na2O2,那么过氧化钠中氧元素的化合价升了,氧气中氧元素的化合价降了.得失电子一定守恒. 第二个问题,改变了条件,平衡之所以会移动,是因为浓度商与平衡常数不相等了.如下面反应:2NO2=N2O4,假设原平衡时两物质的浓度分别为x和y,则K=y/x^2,我们给加压到原来压力的两倍,则体积缩小为原来的一半,于是浓度在加压瞬间变为2x和2y,此时的浓度商为Q=2y/(2x)^2=y/2x^2=K/2
东胜区19358793086： 高二化学中的Qc是怎么算的? - ？
星先麻仁： 反应:mA+nB(可逆号)pC+qD 任意时刻Qc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],(固体和纯液体的“浓度”作为常数,在表达式中,不写其浓度.)
