如图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化

如图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化~

A是气体，它的水溶液呈碱性，应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2，氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO，D为CO，G为H2O，结合转化关系可知C为H2，H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，（1）由以上分析可知A为NH3，G为H2O，电子式为，故答案为：NH3；；（2）E为Si，位于周期表第三周期IVA族，单质C和单质Si以及氧化物SiO2均能形成原子晶体，对于原子晶体来说，原子半径越小，共价键键能越大，晶体的熔点越高，则硅晶体的熔点比二氧化硅低，故答案为：第三周期IVA族；原子；低于；（3）将2.24L氧化物F和1.68L单质B的物质的量之比为2.24：1.68=4：3，通入水中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n（HNO3）=n（NO）=0.1mol，c（HNO3）=0.1mol/L，则pH=1，此时再向溶液中通入2.24L化合物A，得打硝酸铵溶液，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；1；＜7；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（4）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，电极方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．

已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色说明含有钠元素，判断B为Na，B+D=A溶液+G气体，推断D为H2O，A为NaOH，G为H2；依据E+D=A溶液+C，说明E为Na2O2，C为O2，金属单质和氢氧化钠溶液反应说明F为Al，H为NaAlO2，F+C=I是Al+O2→Al2O3，I为Al2O3，C+G→D是氢气和氧气反应生成水的反应，综上所述推断出的物质为：A为NaOH，B为Na，C为O2，D为H2O，E为Na2O2，F为Al，I为Al2O3，G为H2，H为NaAlO2；（1）分析判断I为Al2O3，E为Na2O2，是离子化合物，电子式为：；故答案为：Al2O3，；（2）E+D→A+C的反应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）依据上述分析可知B+D→A+G，反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A+F→G+H是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）H为NaAlO2，是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解显碱性，水解的离子方程式为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；故答案为：碱，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．

A是气体，它的水溶液呈碱性，应为NH₃，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O₂，氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO，D为CO，G为H₂O，结合转化关系可知C为H₂，H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO₂，
（1）由以上分析可知A为NH₃，G为H₂O，电子式为，故答案为：NH₃；；
（2）E为Si，位于周期表第三周期IVA族，单质C和单质Si以及氧化物SiO₂均能形成原子晶体，对于原子晶体来说，原子半径越小，共价键键能越大，晶体的熔点越高，则硅晶体的熔点比二氧化硅低，
故答案为：第三周期IVA族；原子；低于；
（3）将2.24L氧化物F和1.68L单质B的物质的量之比为2.24：1.68=4：3，通入水中发生4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，n（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，
c（HNO₃）=0.1mol/L，
则pH=1，
此时再向溶液中通入2.24L化合物A，得打硝酸铵溶液，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；1；＜7；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，电极方程式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

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嵊州市13636939037： (16分)如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐.D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是 - ？
书旭治糜： (1) (2分)(2)NH 3 +SO 2 +H 2 O=NH 4 HSO 3 ;(2分)(3)SO 3 2 - +2H + =SO 2 ↑+H 2 O(2分)(4) (NH 4 ) 2 SO 4 (2分)(5)2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH=-196.6 kJ·mol - 1 (2分),80%;(2分)(6)0.5(2分) ,1 (2分)本题是无机框图题,关键是找准突破...

嵊州市13636939037： 物质A - J均由短周期元素组成,并有如下图所示的转化关系.A是常见液体.D,F为组成元素相同的无色气体.B,E,G, - ？
书旭治糜： 物质A-J均由短周期元素组成,并有如下图所示的转化关系.A是常见液体.D,F为组成元素相同的无色气体.B,E,G,H...

嵊州市13636939037： A - I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出), - ？
书旭治糜： (1)G是一种两性氧化物,应为Al 2 O 3 ,与NaOH反应生成NaAlO 2 ,则J为NaAlO 2 ,电解生成O 2 和Al,由反应④可知,I为Al,则H为O 2 ,F为红褐色沉淀,则应为Fe(OH) 3 ,则D为FeCl 3 ,E为Fe(OH) 2 ,C为FeCl 2 ,所以B为Fe 3 O 4 ,与Al在...

嵊州市13636939037： A - I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出).已 - ？
书旭治糜： (1)第四周期第Ⅷ族 (2)C:FeCl 2 ;H:Al 2 O 3 (3)① 8Al+3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe;⑥4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ;③Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O;⑦2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑ (4)有白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色

嵊州市13636939037： 某程序框图如图所示,该程序运行后输出的S的值是() A. - 3 B. - 1 2 C. 1 - ？
书旭治糜： 程序在运行过程中各变量的值如下表示:是否继续循环 S i 循环前/2 1 第一圈 是-3 2 第二圈 是-12 3 第三圈 是13 4 第四圈 是2 5 第五圈 是-3 6 … 依此类推,S的值呈周期性变化:2,-3,-12 ,13 ,2,-3,… 第2010圈是-12 2011 第2011圈否 故最终的输出结果为:-12 ,故选B.

嵊州市13636939037： 如图所示为两个不同闭合电路中的两个不同电源的U - I图象,则下述说法中不正确的是 A.电动势E 1 =E 2 - ？
书旭治糜： C本题考查了对闭合回路的U-I图像的理解,当外电路断路时,R无穷大,I为零,即图线与U轴的截距表示电源电动势,当外电路短路时,R为零, ,所以图线与I轴的截距表示短路电流,因为U-I图像中图线与U轴的截距表示电源电动势,所以 ,与I轴的截距表示短路电流,所以 ,故内阻 ,C正确,思路拓展:本题的关键是理解对于U-I图像中的纵截距表示电源电动势,横截距表示短路电流,斜率表示电源内阻

嵊州市13636939037： 执行如图1 - 2所示的程序框图,若输入 的值为 ,则输出的 值为( ) A.B. C. - ？
书旭治糜： C第一次循环后p=2,s= ,第二次循环后p=3,s= ,第三次循环后p=4,s= ,∵ >2,∴输出的p=4,故选C

嵊州市13636939037： 程序框图如图所示,若输入a的值是虚数单位i,则输出的结果是() - ？
书旭治糜：[选项] A. -1 B. i-1 C. 0 D. -i

嵊州市13636939037： (2011•河南模拟)给出50个数:1,2,4,7,11,…,要计算这50个数的和,现给出该问题的程序框图,如图所示,则框图中判断框①处和执行框②处应分别填入(... - ？
书旭治糜：[选项] A. i≤50?,p=p+i-1 B. i≤51?,p=p+i+1 C. i≤51?,p=p+i D. i≤50?,p=p+i

嵊州市13636939037： 在如图所示的算法流程图中,若输入m=4,n=3,则输出的a= - ----- - ？
书旭治糜： m=4,n=3,i=1,a=4,不满足条件n整除a,执行循环体 i=2,a=8,不满足条件n整除a,执行循环体 i=3,a=12,满足条件n整除a,退出循环体 故此时a的为12,故答案为:12