原子与离子的区别与联系
原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。
(1)区别
①概念含义不同
化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。
原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子（带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-等）
②微观结构不同
原子：核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个（只有稀有气体元素的原子除外）。结构不稳定，有得失电子的倾向。
离子：核电荷数≠核外电子数
阳离子：核电荷数>核外电子数
阴离子：核电荷数<核外电子数
③表示方法不同
原子用元素符号表示，如硫原子用元素符号S表示，钠原子用Na表示。
离子则需在元素符号右上角标明电性和电量。如硫离子S2-，钠离子Na+。
④化学性质不同
原子容易发生得电子或失电子的变化（稀有气体元素的原子除外），化学性质较为活泼。
离子的结构比相应的原子较为稳定，因此性质也较稳定。比如钠原子Na、氯原子Cl的性质十分活泼，而钠离子Na+，氯离子Cl-的性质则很稳定，不容易发生得、失电子的变化。
⑤存在形式不同
原子存在于某些单质分子（如H2、Cl2）或共价化合物分子（如H2O、CO2）中。
离子存在于固态离子化合物或水溶液中。
(2)联系
同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数，在一定条件下可以相互转化。例如：
原子和离子的区别和联系之二
1、原子与离子的区别
(1)结构不同
除稀有气体元素以外，原子的最外电子层不饱和，属于不稳定结构；而离子的最外电子层一般达到饱和，属于稳定结构。例如，钠原子：
(2)性质各异
由于原子与离子在结构上的差别，必然引起性质上的差异。例如氯原子所形成的单质氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，化学性质活泼，易与氢气、金属和其他非金属反应，而氯离子则性质稳定，不能和氢气、金属等反应，对人体无毒。
(3)大小不同
阳离子一般比同种元素的原子要小，阴离子一般比同种元素的原子要大。例如钠离子比钠原子小，氯离子比氯原子大。
(4)符号有别
当原子得到或失去电子后，就形成了带电荷的微粒，即离子。所以，在书写离子符号时，在元素符号的右上角要标出所带正、负电荷数（其中“1”可略写），如钠离子Na+，镁离子Mg2+，氯离子Cl-，硫离子S2-。而原子不显电性，我们一般就用元素符号来表示原子，如钠原子Na，氯原子Cl，硫原子S。
此外，离子还可以是带电的原子团，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-，铵根离子NH4+等。
2、原子与离子的联系
就简单离子（即单原子离子）而言：
(1)阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目（常是原子最外层电子数）。如：
(2)阴离子所带负电荷数等于其得到的电子数目（8减去最外层电子数）
失去最外层部分电子的 的原子叫离子.离子与原子的区别：
①结构不同.原子的核内质子数等于核外电子数,最外层电子数没有达到稳定结构（稀有气体除外）；离子的核内质子数大于或小于核外电子数,最外层电子数大多达到8电子稳定结构.
②电性不同.原子的核内正电荷总数等于核外负电荷总数,所以原子不显电性,而显电性是离子区别于原子的重要标志.由于阳离子核内正电荷数大于核外负电荷总数,所以显正电性；阴离子相反,显负电性.
③性质不同.结构不同,电性不同决定了原子和离子的性质也不同.如钠原子构成的金属钠,可以跟水剧烈反应；而钠离子却不跟水反应,而钠离子却不跟水反应,而能在水中自由移动.原子联系：由于离子是由原子经过得（或失）电子变成的的．所以原子和离子的核电荷数相同,属于同一种元素的微粒,如氯原子Cl和氯离子Cl-都是氯元素的不同存在状态。
，离子带电
核外电子数
原子和离子是怎样构成的,有什么联系和区别
原子由原子核和核外电子构成，原子电荷数与核外电子数目相同，整个原子时电中性的；离子是原子或原子的集团失去或得到电子形成的，核和核外电子数目不同，因此离子整体是带电的。
离子与原子有什么区别和联系?
1、原子与离子的区别：（1）结构不同 （2）性质各异 （3）大小不同 （4）符号有别 2、原子与离子的联系：阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目（原子最外层电子数）。2、离子是指 原子由于 自身或外界的作用而失去或得到一个或几个 电子使其达到 最外层电子数为8个或2个（ 氦原子）或...
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原子与离子的相同点、区别、表示方法、联系。 化学作业,要简单有概括...
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原子和离子是怎样构成的,有什么联系和区别
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分子原子离子的转化关系
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潘命盐酸： 分子由原子构成,离子带电原子不带电,原子得电子变成阴离子,原子得电子变成阴离子,阴离子失电子变成原子,阳离子得电子变成原子.分子:化学反应的最小微粒,...
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