原子与离子的区别与联系
原子和离子是两种不同的微观粒子,它们既有区别,又密切联系。
(1)区别
①概念含义不同
化学变化的过程是原子的化分和化合的过程,所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。
原子得电子或失电子后能带上电荷,这种带电的原子叫做离子(带电的原子团也叫离子,如氢氧根离子OH-,硫酸根离子SO42-等)
②微观结构不同
原子:核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个(只有稀有气体元素的原子除外)。结构不稳定,有得失电子的倾向。
离子:核电荷数≠核外电子数
阳离子:核电荷数>核外电子数
阴离子:核电荷数<核外电子数
③表示方法不同
原子用元素符号表示,如硫原子用元素符号S表示,钠原子用Na表示。
离子则需在元素符号右上角标明电性和电量。如硫离子S2-,钠离子Na+。
④化学性质不同
原子容易发生得电子或失电子的变化(稀有气体元素的原子除外),化学性质较为活泼。
离子的结构比相应的原子较为稳定,因此性质也较稳定。比如钠原子Na、氯原子Cl的性质十分活泼,而钠离子Na+,氯离子Cl-的性质则很稳定,不容易发生得、失电子的变化。
⑤存在形式不同
原子存在于某些单质分子(如H2、Cl2)或共价化合物分子(如H2O、CO2)中。
离子存在于固态离子化合物或水溶液中。
(2)联系
同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数,在一定条件下可以相互转化。例如:
原子和离子的区别和联系之二
1、原子与离子的区别
(1)结构不同
除稀有气体元素以外,原子的最外电子层不饱和,属于不稳定结构;而离子的最外电子层一般达到饱和,属于稳定结构。例如,钠原子:
(2)性质各异
由于原子与离子在结构上的差别,必然引起性质上的差异。例如氯原子所形成的单质氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,有毒,化学性质活泼,易与氢气、金属和其他非金属反应,而氯离子则性质稳定,不能和氢气、金属等反应,对人体无毒。
(3)大小不同
阳离子一般比同种元素的原子要小,阴离子一般比同种元素的原子要大。例如钠离子比钠原子小,氯离子比氯原子大。
(4)符号有别
当原子得到或失去电子后,就形成了带电荷的微粒,即离子。所以,在书写离子符号时,在元素符号的右上角要标出所带正、负电荷数(其中“1”可略写),如钠离子Na+,镁离子Mg2+,氯离子Cl-,硫离子S2-。而原子不显电性,我们一般就用元素符号来表示原子,如钠原子Na,氯原子Cl,硫原子S。
此外,离子还可以是带电的原子团,如氢氧根离子OH-,硫酸根离子SO42-,铵根离子NH4+等。
2、原子与离子的联系
就简单离子(即单原子离子)而言:
(1)阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目(常是原子最外层电子数)。如:
(2)阴离子所带负电荷数等于其得到的电子数目(8减去最外层电子数)
失去最外层部分电子的 的原子叫离子.离子与原子的区别:
①结构不同.原子的核内质子数等于核外电子数,最外层电子数没有达到稳定结构(稀有气体除外);离子的核内质子数大于或小于核外电子数,最外层电子数大多达到8电子稳定结构.
②电性不同.原子的核内正电荷总数等于核外负电荷总数,所以原子不显电性,而显电性是离子区别于原子的重要标志.由于阳离子核内正电荷数大于核外负电荷总数,所以显正电性;阴离子相反,显负电性.
③性质不同.结构不同,电性不同决定了原子和离子的性质也不同.如钠原子构成的金属钠,可以跟水剧烈反应;而钠离子却不跟水反应,而钠离子却不跟水反应,而能在水中自由移动.原子联系:由于离子是由原子经过得(或失)电子变成的的.所以原子和离子的核电荷数相同,属于同一种元素的微粒,如氯原子Cl和氯离子Cl-都是氯元素的不同存在状态。
,离子带电
核外电子数
原子和离子是怎样构成的,有什么联系和区别
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离子与原子有什么区别和联系?
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原子和离子是怎样构成的,有什么联系和区别
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