某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80g X
实验一:由于微粒之间有间隔,气体分子之间的间隔较大,容易被压缩,液体或固体的微粒之间的间隔较小,不容易被压缩.所以:(1)该实验探究的问题是:液体物质和气体物质分子间间隔大小的比较;(2)慢慢推入栓塞时感受是:盛水的注射器推起来很费力,盛空气的注射器推起来很容易;(3)由此得出的实验结论是:气体分子间的间隔较大,液体分子间的间隔较小.实验二:由于A烧杯中的浓氨气具有挥发性,氨水分子就会运动到烧杯B烧杯里形成氨水,酚酞溶液遇到碱性的氨水就会变红.所以:(1)几分钟后,观察到的现象是:B烧杯中酚酞溶液变红;(2)从微观角度解释产生上述现象的原因:A烧杯中的浓氨水有挥发性,挥发出的氨分子不断运动到B烧杯中,形成氨水,氨水使酚酞溶液变红.故答为:实验一:(1)液体物质和气体物质分子间间隔大小的比较;(2)盛水的注射器推起来很费力,盛空气的注射器推起来很容易;(3)气体分子间的间隔较大,液体分子间的间隔较小.实验二:(1)B烧杯中酚酞溶液变红;(2)A烧杯中的浓氨水有挥发性,挥发出的氨分子不断运动到B烧杯中,形成氨水,氨水使酚酞溶液变红.
该盐的阴离子可以和氢离子反应放出气体,所以可以是碳酸根,或碳酸氢根…又可以加热分解生成气体,所以是碳酸氢根
X能和HCl反应生成气体甲,隔绝空气加热X得到气体甲和固体1,且X和HCl(aq)反应也能得到CO2,因此猜测X是碳酸盐,因为X加热易分解且能和酸反应生成CO2,那么甲为CO2,固体1溶于水得到溶液1和固体2,溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1,白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2,则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐;固体2和稀盐酸反应生成溶液3,且需要无氧条件,溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2,白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀,则白色沉淀2是Fe(OH)2,溶液3为FeCl2,X仅含4种元素,碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物,其中一种氧化物能溶于水,结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO,对应地,X应为CaFe(CO3)2,结合题中信息:10.80g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1,经计算,确认X为CaFe(CO3)2,那么,溶液1是Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3,溶液2是Ca(HCO3)2,
(1)白色沉淀1是CaCO3,碳酸钙中金属元素的原子核外有4个电子层、最外层有2个电子,所以Ca原子结构示意图为,气体甲是二氧化碳,二氧化碳的电子式为,
故答案为:;;
(2)通过以上分析知,X的化学式是 CaFe(CO3)2,在惰性气流中加热X至完全分解生成二氧化碳和氧化钙、氧化亚铁,所以该反应的化学反应方程式为CaFe(CO3)2
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