1mol氧气和1mol空气谁的压强大
nv＝prt n为摩尔的量 v为体积 p是压强 r是一个常数 t为稳定
同温 同体积 同n的情况下 压强一样大
专业的解答来了：
摩尔这一单位的使用——专指 微观粒子的堆量（通俗的说就是论堆）
通常都要指明微粒化学式或微粒名称，但是如果不会引起歧义，也可以说物质名称。比如：1mol氧气，氧气是由氧分子构成的。所以1mol氧气就是1molO2。没有歧义。可以这样说。
明白？
氧气。因为氧气密度大。分子质量32，
空气分子质量28左右。
你这个问题好像问的极度模糊啊，压强的几个条件你知道不？气体的量，体积，温度，等，你这样说就很难回答了。
p=nRT/V
nR固定，但是T/V不知道，所以无法判断。
化学中1mo|是多少毫升
mol是“物质的量”的单位，不是体积单位；我猜你问的是标准状况下的气体摩尔体积吧，那就是22.4升
1MO有多大?
1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。水的式量是18，1mol的质量...
一摩尔的甲烷和氧气燃烧后生成的二氧化碳和水各是多少?
有机物在氧气中充分燃烧 产物取决于C数和H数。1mol甲烷乘以1分子甲烷中1个C=1mol二氧化碳。1mol甲烷乘以1分子甲烷中4个H 再除以2=2mol水
1mo1.L是什么意思
1mol\/L就是表示一升大小的体积有1mol该物质。是物质的量浓度
高一化学气体摩尔体积
相同情况下，气体的体积相同那么它的物质的量相同。PV=nRT 恒P T R为常数 n只与V有关 我们假设有1molO2，1molCO2， 所以分子数相同，错的应该是原子数吧。1molO2有两个原子，1molCO2有三个原子
...下图(A)表示当起始物浓度为1mol\/L H 2 和1mo
(1) (2)①动态平衡；②v（正）=v（逆）≠O；③平衡时各组分浓度保持不变；④一定条件下平衡的建立与途径无关
关于化学键能量变化为什么2molH2(g)跟1mo
化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量。由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热。生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ。形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热。热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ\/mol+243kJ...
化学中 1mol电子 1mol质子 1mol原子 1mol分子 1mo离子 1mol中子 1m...
这个没有什么具体关系 1mol 只是个标志 比如说12 我们称之为一打 例如一打铅笔 就是指12只铅笔 1mol也是这么意思 指的是约6.02×10^23 1mol电子 就是约6.02×10^23个电子 至于 电子 质子 原子 分子 离子 中子之间的关系就是包含关系 这个几句话说不清 但1mol的物质数量相等 ...
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生...
因为产生等物质的量的CO2和H2O 所以有机物中C和H原子个数比为1:2 即CnH2nO2 因为 C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O 所以 1个C消耗2个O，即1个O2 4个H消耗2个O，即1个O2 消耗78.4 L（标准状况）氧气，即3.5molO2 因为自身带1molO2,所以C和H共消耗4.5mol 因为C为nmolH为2nmol 所以n+0....
...完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mo...
根据以上理论，我们很显然可以得到：反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和 现在分析具体的反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ\/mol (注：484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)故 -484=2a+496-4×463 得到a=436 (注：2molH2中有2molH-H键，1molO2中...
令屠过氧：[答案] 氧气.因为氧气密度大.分子质量32, 空气分子质量28左右.
宣化区15895016242： 1mol氧气和1mol空气谁的压强大？
令屠过氧： pv=nRt 同温度同体积下是一样的
宣化区15895016242： 阿伏加德罗定律说同温同体积的气体,压强之比等于物质的量之比.拿1mo - ？
令屠过氧： 物理不会这样说的.是你看错了或记错了.应该是相同条件下“液体”密度越大压强越大.因为液体压强与密度有关.
宣化区15895016242： 一道很囧的化学题.1mol氧气相当于多少mol空气提示:相同状况下,气体的体积之比等于其物质的量之比 - ？
令屠过氧：[答案] 空气中含有21%(体积百分比)的氧气, 1mol氧气,相当于 1/0.21=4.76 mol 空气中所含有的氧气.
宣化区15895016242： 一摩尔氧放在一个瓶子里 和一摩尔氧加一摩尔甲烷放在同一个瓶子里压强是一样的吧?还是前者是后者的2分之一啊? - ？
令屠过氧：[答案] 压强肯定是不一样的,后者大于前者,但因为分子间有间隙,后者压强也不是前者的两倍,根据气体压强公式计算 P:压强 V:气体体积 n:气体物质的量 R:常数,8.31 T,t:温度 T=t+273.15 c:比热 PV=nRT 所有理想气体状态下都成立.
宣化区15895016242： 1mol氧气与臭氧哪个压强大 - ？
令屠过氧： nv=prt n为摩尔的量 v为体积 p是压强 r是一个常数 t为稳定 同温 同体积 同n的情况下 压强一样大
宣化区15895016242： 1mol氧气的说法对吗 - ？
令屠过氧： 专业的解答来了: 摩尔这一单位的使用——专指 微观粒子的堆量(通俗的说就是论堆) 通常都要指明微粒化学式或微粒名称,但是如果不会引起歧义,也可以说物质名称.比如:1mol氧气,氧气是由氧分子构成的.所以1mol氧气就是1molO2.没有歧义.可以这样说. 明白?
宣化区15895016242： 一摩尔氧放在一个瓶子里 和一摩尔氧加一摩尔甲烷放在同一个瓶子里压强是一样的吧? - ？
令屠过氧： 压强肯定是不一样的,后者大于前者,但因为分子间有间隙,后者压强也不是前者的两倍,根据气体压强公式计算P:压强 V:气体体积 n:气体物质的量 R:常数,8.31 T,t:温度 T=t+273.15 c:比热 PV=nRT 所有理想气体状态下都成立.
宣化区15895016242： 标准状况下,1mol氧气的体积约为22.4L,则1mol空气的体积为多少? - ？
令屠过氧： 1mol空气的体积也约为22.4L.
宣化区15895016242： 为什么一摩尔空气和一摩尔氧气所含原子数不同 - ？
令屠过氧： 1mol空气和1mol氧气所含的“分子数”是相同的 氧气O2是纯净物,1mol氧气必然含有2mol原子 空气是混合物,虽然主要成分是N2和O2两种双原子分子,但是还有其他非双原子分子如CO2、还有稀有气体等单原子分子,所以1mol空气不一定含有2mol原子
