化学大虾！！我碰上难题了
1.气态氢化物分子式为H2R 所以最高氧化物应该是RO3
48*0.6＝80 ＝R03 推出 R的相对原子量为32 R是S
元素表中在16位，名称位硫
2. 2A + 3HCl＝ 2ACl3 +3H2↑
1.12升为0.05mol 所以A有0.0333mol A的原子量为27 是铝 AL
原子结构示意图 1s2 2s2 2p6 3s2 3P1
反应并不仅仅是彻底问题，方程式中使用单箭头是因为会发生副反应，如甲烷的氯代反应中处氯代甲烷外还会生成氯代乙烷等，常见的反应不彻底的反应是酯化反应（乙酸和乙醇酯化500年达到平衡），加成、氧化都比较彻底。
1、由题意可知R为非金属元素，设其最高氧化物为ROn，摩尔质量为M，则有18n/60%=M，即80n/3=M，一般M都为整数，所以n=3，M=80，故R的摩尔质量为80*40%=32，所以R为硫，位于第三周期第六主族；2、A和稀HCl反应生成ACl3，A上升3价，即1molA失去3mol电子，H2的物质的量为1.12/22.4=0.05mol，共得到0.05*2=0.1mol电子，所以A应有0.1/3=1/30mol，其摩尔质量应为0.9/（1/30）=27，所以A为铝，原子结构为Al 2 8 3
1、某元素R的气态氢化物分子式为H2R，元素R的化合价应为-2价，根据元素正负化合价绝对值之和为8，可推测，最高价应为+6价，即最高价氧化物为RO3,根据含氧质量分数为60%，计算得到R的原子量为32。元素原子序数小于20的时候，可以近似认为原子量等于质量数，质量数=质子数+中子数，该元素根据已知质子数=中子数，可以确定：该原子质子数即原子序数为16，是第三周期第六主族的硫元素。
2、根据已知条件完成方程式：
2A+6HCl=2ACl3+3H2,列方程计算A的原子量为27，14个中子，则质子数为13，该元素为第13号元素铝。
1.由"某元素R的气态氢化物分子式为H2R"
可知这是非金属,且最高价态为+6,其最高氧化物的化学式为RO3,设其原子量为X,则可列式:
48 / (X + 48) = 60%, 得 X = 32.
所以R是硫,原子量32
位置是元素周期表的第三周期第VIA族
2.写出化学方程式:
2A + 6HCl = 2ACl + 3H2
1.12升H2的物质的量: 1.12/22.4 = 0.05mol
其与A的比值与上式系数相同.
设A有X摩尔,则:
2 : 3 = X : 0.05, 得 X = (0.1 / 3)mol
所以A的摩尔质量为 0.9/(0.1/3) = 27g/mol
因其原子核有14个中子,所以质子数为13
A为铝,符号 Al
示意图:(+13 用圆圈圈起来,横线忽略)
----) ) )
+13 2 8 3
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1.某元素R的气态氢化物分子式为H2R，得出最外层有6个电子。故氧化物化学式为SO3，再根据条件求得R的质量数为32，又知该元素的原子核中质子和中子数相等，所以质子数为 16， R为S元素
2.标况下，气体22.4L/MOL，得出1.12L H2 为0.05MOL,对应关系为2A~3H2得出A的物质的量为1/30mol= 0.9/R R=27 A的原子核里有14个中子，得到A为铝
1 从已知得最外层为6个电子，故，最高正价是+6，所以最高氧化物形式为RO3,再根据条件求得R的质量数为32，所以质子数为 16， R为S元素 第3周期第六主族
2 告诉你个简单方法，中子14个，质子的数量最后可能是13、14、15，分别的Al、Si、P，只有Al和酸反应生成H2，所以是AL。选择和填空就这么做！不用动笔的。
具体：
1.12升氢气是0.1g,设A的分子量是X
x/0.9=3/0.1
X=27
为铝、13个质子
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