气体压强计算公式 pv=nrt 中 字母代表的意思和单位是什么 比如v是升还是毫升还是立方米还是立方厘米
PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论.
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.
R是气体常量
pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。
R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量
用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
陈没治克林：[答案] pV=nRT(克拉伯龙方程) p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,R为比例系数,不同状况下数值有所不同,单位是J/(mol·K)
尉犁县13253269105： 麻烦给个气体压强的计算公式,很久不用,忘了 - ？
陈没治克林：[答案] PV=nRT (P是气体压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是开尔文温度) 变形公式有: PM=ρRT PV=mRT/M
尉犁县13253269105： pv=nRT是什么公式,有什么作用？
陈没治克林： 理想气体状态方程(ideal gas,equation of state of),也称理想气体定律或克拉佩龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中...
尉犁县13253269105： 气体压强公式应该怎么用?PV=nRTc=v/tp1v1/t1=p2v2/t2请问里面的字母都是什么意思?应该怎么运用?请给些例子~ - ？
陈没治克林：[答案] P:压强 V:气体体积 n:气体物质的量 R:常数,8.31 T,t:温度 T=t+273.15 c:比热 PV=nRT 所有理想气体状态下都成立.因为PV/T=nR,所以对于同一理想气体系统,在不同温度t,压强p,体积v的情况下,由于物质的量n没变,R为一...
尉犁县13253269105： pv=nNRT是什么公式？
陈没治克林： 是PV=nRT,叫克拉伯龙方程式. 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314...
尉犁县13253269105： pv=nrt这个公式怎么理解呢? - ？
陈没治克林： 这个是理想气体状态方程,理解4个变量的物理涵义,知道运用就可以了,PV=nRT 在中学阶段,一般都不会利用这个公式进行计算,但是用来判断的可多了如等T,P,V相等的任何气体,n等,N就等(这就是 阿伏加德罗定律)等T,P,则V与n成正比,也就是V1:V2=n1:n2 (这就是阿伏加德罗定律的推论之一诸如此类的推论,都可以从该方程得到,PVTn四个变量中,定了三个,第四个必然相等,只要定的两个量在等号同一边,剩下的两个物理量就成反比,定的两个量在等号的两边,则余下的两个物理量成正比这样的结论在有压强,有体积出现时,非常有效..
尉犁县13253269105： 气体压强公式 - ？
陈没治克林： 气体压强公式:pV=nRT p1v1/t1=p2v2/t2 对于同一理想气体系统,在不同压强体积温度下的比较.所以根据pV/T=nR R为常数8.31同一理想气体系统n不变.所以对于同一气体来说pV/T是定值.故p1v1/t1=p2v2/t2成立.
尉犁县13253269105： 在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值是多少?各单位应用什么? - ？
陈没治克林： 在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值:R取8.314,P的单位为Pa,V的单位为m^3,n的单位是mol,T的单位是K(开尔文温度,亦即热力学温度). 描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、温度间关系的状态方程.它建立在玻义耳-马略特定律...
尉犁县13253269105： 公式PV=nRT的具体含义？
陈没治克林： PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果...
