△H=40.68,△G=0,△S怎么算？
是的，都等于0
平衡状态的话，这个参数都是稳定的，宏观上不变。
所以都等于0。
对。
△U、△H、△S、△F、△G均为零 (2)△U=0 (3)△H=0 (4)△G=0 (5)△H=0 (6)△U=0△H=0 (7)△S=0 △U=0△H=0
△U、△H、△S、△F、△G均为
△U=0(3)△H=0(4)△G=0(5)△H=0(6)△U=0,△H=0(7)△S=0(8)△U=0,△H=0
理想气体，恒温过程：△2113U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零
理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0
实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零
绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起5261其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
扩展资料：
忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。
严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。
参考资料来源：百度百科-理想气体
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双鸭山市18956959121： 一小球从离地面h=5m处,以v 0 =10m/s的初速度水平抛出,不计空气阻力,(g=10m/s 2 ).求:(1)小球在 - ？
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双鸭山市18956959121： 在热力学中,A,G,H,S各有什么物理意义 - ？
局忠复方： A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项).相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型.
双鸭山市18956959121： △G=△H - T△S什么时候是自发反应?大于0还是小于0 - ？
局忠复方： △G=△H-T△S △G△G>0,反应非自发进行
双鸭山市18956959121： 在100℃恒压条件下,水的汽化热为2.26kJ•g - 1,1mol水在100℃汽化,该过程的Q=___,△G=___,△H=___,△S=___. - ？
局忠复方：[答案] 1mol水相当于18g水,气体吸热Q=mq=18g*2.26kJ•g-1=40.68KJ;此过程为物态的变化,故△G=0;反应热为1mol水变成蒸气吸收的热量,故△H=Q=40.68KJ;△G=△H-T△S,则△S= △H-△G T= 40680 100+273J/mol=109.06J/mol, 故答案为:...
双鸭山市18956959121： 如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于,小于,等于零 - ？
局忠复方： 等容过程,dV=0,所以W=0.因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程,内能变化等于热量,U=Q,Q小于0,放热.S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程.绝热过程,你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0. H=U+PV. U=0 P增大,V不便 H大于0. 如果是恒压,Q=0,W小于0系统对外作用.U=W,U小于0.系统内能变小.恒压过程恒压热等于焓变.Q=0 H也等于0.
双鸭山市18956959121： H2和O2在绝热钢筒中反应生成水,则在ΔG,ΔS,ΔH,ΔU中等于0的是什么?(解释一下) - ？
局忠复方： 由于钢筒是绝热的,所以,反应产生的热量没有被传递出去.所以系统的总能量还是不变的.
双鸭山市18956959121： H2和O2在绝热钢瓶中反应生成水,则( ) A.△H=0 B.△U=0 C.△S=0 D.△G=0H2和O2在绝热钢瓶中反应生成水,则( )A.△H=0 B.△U=0 C.△S=0 D.△G=... - ？
局忠复方：[答案] W没变,因为体积没变,既没对外做功外部也没对钢瓶做工.至于H等于零的问题,压强改变了,所以不为零
